Trabalho Feito

1) Calcule o número de oxidação da substância MgSiO3

Resolução:

Mg Si O3
+2 +x -2

podemos afirmar o Nox do magnésio ,porque este pertence a família IIA, o que lhe confere Nox = +2 e o Nox do oxigênio vale = - 2
Assim devemos encontrar o valor do Nox do silício

Mg Si O3
+2 +x -2

+2 +x -6 = 0 ( moléculas neutras tem Nox = 0 )

para resolver o exercício temos que resolver a equação de 1. Grau

+2 +x -6 = 0
+x – 4 = 0
+x = 4

o Nox do silício nesta molécula vale +4.

2) (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.

Resolução:

Alternativa “b”
Lembre-se que a soma dos Nox na substância deve dar igual a zero e que o Nox do oxigênio é -2. Assim, temos:

3) Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:

a) HBr

b) ClO4-

c) H2O2

d) NaCl

e) MnBr2

f) Na2S2O3

Resolução:

a) HBr

H = +1 ; Br = -1

b) ClO4-

Cl = +7 ; O = -2

c) H2O2

H =+1; O = -1

d) NaCl

Na = +1; Cl = -1

e) MnBr2

Mn = +2; Br = -1

f) Na2S2O3

Na = +1; S = +2; O = -2

4) O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.

Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

Resolução:

S8: Nox = 0

H2S: Nox = -2

SO2: Nox = +4

H2SO4: Nox = +6

H2SO3: Nox = +4

SO3: Nox = +6

SO42-: Nox = +6

Al2(SO4)3: Nox = +6

5) (Uerj 2008)