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  • Publicado : 4 de março de 2013
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A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. Resumindo, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que elaocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo.
A palavra eletrólise é originária dos radicais eletros (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade, podendo ainda ser chamadaliteralmente de eletro decomposição.
Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxi-redução espontânea que gera corrente elétrica detectável num circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxi-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema.

A bateria garante o fluxo de elétrons do pólo positivopara o negativo. O ânodo é o pólo positivo, os íons negativos da solução ou sal fundido (no caso da eletrólise ígnea) são atraídos para ele e nele se descarregam. Os elétrons fornecidos ao eletrodo positivo são enviados pela bateria para o cátodo (ou eletrodo negativo). No eletrodo negativo os íons positivos da solução são reduzidos através do recebimento de elétrons. O fluxo de íons através dasolução permite o fechamento do circuito. Resumindo...
Ânodo: eletrodo de onde se originam os elétrons, é onde ocorre a oxidação.
Cátodo: eletrodo para onde se dirigem os elétrons, é onde ocorre a redução.
Para que ocorra a eletrólise, os íons devem apresentar mobilidade para que possam se dirigir para os eletrodos. Essa mobilidade é conseguida através da fusão de uma substância iônica oudissolução da mesma em água.
A ELETRÓLISE É O PROCESSO CONTRÁRIO À PILHA.
Vamos ver agora uma eletrólise. Observe com atenção para nos relatar o que percebeu deste processo!!
Pilha e eletrólise são processos contrários, os sinais do ânodo e cátodo são também invertidos.
ÂNODO
Pilha: fornece elétrons , sinal negativo
Eletrólise : recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.CÁTODO
Pilha: recebe elétrons e tem sinal positivo
Eletrólise: fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal negativo
ÂNODO: tanto na pilha como na eletrólise é o local onde ocorre oxidação
CÁTODO: tanto a pilha como na eletrólise é o local onde corre redução.
Eletrólise
Em princípio qualquer pilha pode ser convertida em célula eletrolítica aplicando-se uma tensão externa oponente,superior à tensão produzida pela pilha.
Há dois tipos de eletrólise: eletrólise ígnea e eletrólise em soluções aquosas.
ELETRÓLISE ÍGNEA:
É o processo de decomposição de uma substância iônica fundida por meio da passagem de corrente elétrica.
A eletrólise do cloreto de sódio fundido ( um exemplo de eletrólise ígnea )

Eletrólise Ígnea
Preste atenção na célula eletrolítica desenhada.
Elaconsiste em um par de eletrodos inertes, digamos, de platina, mergulhados no NaCl fundido (líquido).
Como o ponto de fusão do NaCl é cerca de 800oC, a célula deve operar acima desta temperatura.
A bateria ligada por meio do circuito externo tem a finalidade de bombear elétrons para fora do ânodo e para dentro do cátodo.
Os íons de cloro com a sua carga negativa são atraídos ao ânodo, onde perdem umelétron:
Cl - Cl + e-
Os átomos de cloro se juntam, dois a dois, formando gás Cl2:
2 Cl - Cl2 (g)
A reação anódica é:
2 Cl - Cl2 (g) + 2 e -
Os íons de sódio positivamente carregados são atraídos para o cátodo, onde cada íon recebe um elétron:
Na+ + e - Na(l)
Sendo o ponto de fusão do sódio apenas 98oC, o sódio que se forma permanece líquido e sobe à superfície nas proximidades do...
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