teste de solubilidade

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA.
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA
TURMA: S1/ G2
PROFESSORA: SÉFURA MOURA

TESTE DE SOLUBILIDADE

Acadêmicos: Mikaelle Santos da Costa

Limoeiro do Norte – CE
19 de Dezembro de 2014.

1. INTRODUÇÃO.

Quando uma mistura de certa quantidade de um dado soluto e uma determinada quantidade de um solvente formam uma mistura homogênea, diz-se que o primeiro é solúvel no último. Esta definição prática é utilizada em vários modelos propostos para empregar a solubilidade como base de classificação dos compostos orgânicos. A solubilidade de um composto orgânico é mais bem compreendida relacionando-a a forças intermoleculares – Forças de Van der Waals (dipolo induzido-dipolo induzido), atração dipolo-dipolo e pontes de hidrogênio. No processo de dissolução as forças atrativas entre moléculas do soluto devem ser rompidas e a energia liberada ser suficiente para romper as forças de atração entre as moléculas do solvente. É necessário, portanto, um estudo mais detalhado das relações entre a solubilidade e a constituição química dos compostos orgânicos; porém, algumas generalizações podem ser feitas, tais como: “Um composto é mais solúvel no solvente com o qual apresenta uma relação intima de estrutura”. Assim, compostos orgânicos com até cinco átomos de carbono, contendo nitrogênio ou oxigênio, que são polares e podem formar pontes de hidrogênio com a água, são solúveis nesse solvente. Desta maneira, os álcoois metílico e etílico são solúveis em água em todas as proporções, pois as forças intermoleculares entre os álcoois e a água em solução são comparáveis àquelas nos líquidos puros. Já o n-hexano, C6H14, um típico hidrocarboneto apolar, é pouco apolar em água, porém é completamente miscível com álcool n-butílico e