Teste de PH

Introdução
Foi dada pelo ciêntista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substância que em solução aquosa liberans íons positivos H+, enquanto que as bases também em solução aquosa libera hidroxilas, íons negativos OH-. Os acidos são substâncias capazes de doar prótons e as bases de receber prótons. O metabolismo celular produz ácidos que são lançados continuamente nos líquidos intracelular e extracelular, que tendem a modificar a concentração dos íons de hidrogênio.
A manutenção da concentração dos íons de hidrogênio dentro da faixa, são ótimas para o metabolismo celular, dependendo da eliminação do ácido carbônico nos pulmões, da eliminação dos íons de hidrogêncio pelos rins e da ação dos sistemas tampão intra e extraceluares.
O modo como regula a concentração dos íons H+ é de fundamental importância para a compreensão e a avaliação das alterações do equilíbrio entre os ácidos e as bases no interior das celulas, no meio líquido intersticial e no sangue vascular.
O pH significa potêncial hidrogeniônico em uma escala logaritímica que mede o grau de acidez, neutralidade e alcalinidade de uma determinada substância. O pH varia de acordo com a temperatura e o campo seção de cada substância, concetração de acidos, metais, sais, etc. Quanto menor o pH maior a concetração de ions H+ e menor a concetraçao de OH-.
Os valores de Ph são medidos da seguinte forma: pH 0 à 7 - soluções ácidas pH 7 - soluções neutras pH acima de 7 - soluções alcalinas (base)
O pH varia de 0 a 14 e podem ser medidos atraves de um aparelho chamado peagâmetro, mas podemos medir com o uso de indicadores que contem uma substância que revela a presença de íons, alterando de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja do pH.

Materiais Utilizados
1 Tubo de ensaio contendo sódio (NaOH)
1 Tubo de ensaio contendo Ácido Cloridrico (HCl)
1 Tubo de ensaio contendo Bicarbonato de Sódio
1 Tubo de ensaio contendo Vinagre
1 Tubo de ensaio Sabonete