Relatório de análise instrumental: fosfato em refrigerante.

RELATÓRIO DE ANÁLISE INSTRUMENTAL
AULA PRÁTICA: FOSFATO EM REFRIGERANTE.

1 – Introdução

A phmetria é a análise da acidez ou basicidade de uma solução ou líquido qualquer. Tal característica ácida ou básica é indicada pelos valores de pH obtidos na análise. O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra, ou básica/alcalina. Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+: pH= -log [H+]
Nessa Prática, a leitura de pH foi feita usando um Phmetro eletrônico, onde o aparelho é calibrado de acordo com os valores de cada solução de calibração. A leitura do aparelho é feita em função da leitura de milivolts ou pH que o eletrodo gera quando submerso na amostra.
Os métodos empregados na analise potenciométrica baseiam-se na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro indicador. Sendo assim, a potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condição nula de corrente elétrica. Onde a lei de Nernst é:
E = Eo - RT/nF. ln ared /aox
Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.
O eletrodo que está em contato com a solução de concentração desconhecida que se quer medir, é chamado de eletrodo indicador. O eletrodo que está em contato com a solução de concentração conhecida é chamado de eletrodo de referência.
O eletrodo indicador usualmente é colocado no pólo positivo do voltímetro. O eletrodo de referência, que terá que ter sempre um potencial conhecido para que a equação tenha solução, é usualmente colocado no pólo negativo do voltímetro. Todas as medições potenciométricas podem ser resumidas então na equação abaixo:
ΔElido = Eindicador – Ereferência
Deve-se deixar bem claro que a equação de