Teste de chama

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Faculdade do Espírito Santo – Unes


Curso: Biomedicina
Disciplina: Química Geral e Orgânica
Professor: Johnny Stefano M Sinhorelli





RELATÓRIO DE PRÁTICA: TESTE DA CHAMA






Alunos do 1º período:
Camila Menon Chiengo – 18776
Dara Dias– 18773
Karine Toneto Cachuba - 18638
Lucas Montozo - 19055
Mariana Ribeiro - 18984



Cachoeiro de Itapemirim/ES
março/2013
Sumário


Introdução......................................................................................................................03Objetivos........................................................................................................................04
Fundamentos Teóricos..................................................................................................05
Materiais, Vidrarias e Equipamentos.............................................................................06Procedimentos...............................................................................................................07
Resultados.....................................................................................................................09
Conclusão......................................................................................................................12
ReferênciaBiográfica....................................................................................................13

































Introdução


Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são “quantizadas”, isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energiaadequada (calor, luz, etc.) pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal - estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retoma imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz dedetectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.
Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados, por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento.

























Objetivos• Identificar alguns metais através de sua radiação visível, confirmando o modelo atômico de Bohr.

• Comparar o padrão de cores do espectro de emissões para conhecidos elementos.
































Fundamentos Teóricos

Teste da Chama

Fogo é a reação química entre o combustível e oxigênio do ar (comburente), face a uma fonte decalor, logo para que haja fogo é necessário que existam três elementos essenciais da combustão, que constituem o chamado "Triângulo da Combustão". São eles: combustível, calor e oxigênio comburente. (FIOCRUZ). Logo, na presença destes três fatores é possível a produção das chamas, a qual é alvo de estudo do presente trabalho/relatório, o qual tem adaptação para a queima de sais, esta situaçãodenomina-se, o teste da chama. Sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial,...
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