Termodinamica

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UNIVERSIDADE DA REGIÃO DE JOINVILLE – UNIVILLE
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO MECÂNICA

ARTIGO

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PROFESSOR LUCIANO
Temodinâmica
.

Joinville – SC
SETEMBRO DE 2009

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 3
1. Objetivos Gerais e Específicos 4
2. Revisão Bibliográficas 4
2.1 Definições 4
2.2. Propriedades envolvidas nas trocas de calor 5
2.3 ReaçõesEndotérmicas 6
2.4 Reações Exotérmicas 6
3.Materiais 6
4.Métodos 9
5.Resultados e Discussões 10
CONCLUSÃO 16
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 19
ANEXOS 20

INTRODUÇÃO

A calorimetria estuda, essencialmente, o fenômeno de transferência de energia, na forma de calor, de um corpo a outro, de todas as maneiras possíveis. Ocupa-se, ainda, do efeito que essa transferência provoca no estado de um corpo: suafusão, seu endurecimento, sua evaporação e outros fenômenos decorrentes da perda ou aquisição de calor, também identificado como energia térmica. Essa energia está associada à vibração, mais ou menos intensa, das partículas que constituem o corpo, sejam moléculas, átomos, elétrons. A calorimetria é a base para o estudo da termodinâmica, que estuda as relações entre energia térmica e energiamecânica.



1. Obetivos Gerais e Específicos

* Observar os efeitos caloríficos de uma reação de neutralização.
* Medir a variação de temperatura produzida em reações de neutralização.
* Calcular a entalpia molar correspondente à reação em estudo.

2.REVISÃO LITERÁRIA
2.1 Definições
O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor envolvido numa mudança deestado de um sistema, que pode envolver uma mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de composição química ou qualquer outra propriedade associada com trocas de calor.
Calorimetria é a parte da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor. Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ouseja: podemos dizer que um corpo recebe calor, mas não que ele possui calor. A calorimetria é uma ramificação da termologia.
Calor - Energia térmica que flui de um corpo para outro em virtude da diferença de temperatura entre eles. Pode ser adicionado ou removido de uma substância. É medido em calorias ou joules S.I.
Capacidade térmica - É a capacidade de um corpo de mudar sua temperatura aoreceber ou liberar calor. Ela é dada como a razão entre a quantidade de calor e a variação de temperatura. C: capacidade térmica do corpo.
Q: quantidade de calor trocada pelo corpo.
Δθ: variação de temperatura do corpo.
A unidade de capacidade térmica no S.I. é o J/K (Joule por Kelvin).
2.2 Propriedades Envolvidas nas trocas de Calor
Princípios de transformações inversas: a quantidade decalor que um corpo recebe é igual, em módulo, à quantidade de calor que um corpo cede ao voltar, pelo mesmo processo, à situação inicial.
1. Princípio do Equilíbrio Térmico: quando vários corpos inicialmente a temperaturas diferentes trocam calor entre si, e só entre si, observamos que alguns perdem enquanto outros recebem calor, de tal maneira que decorrido um certo tempo, todos estacionamnuma mesma temperatura, chamada temperatura de equilíbrio térmico.
2. Princípio da Igualdade das Trocas de Calor: quando vários corpos trocam calor apenas, entre si, a soma das quantidades de calor que alguns cedem é igual, em módulo, à soma das quantidades de calor que os restantes recebem.
Q1 + Q2 + ... + Qn = 0
2.3 Reações Endotérmicas
Uma reação endotérmica é uma reação químicacuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um exemplo do cotidiano é a decomposição da bauxita, para obtenção de alumínio, processo que exige grande quantidade de energia

2.4 Reações Exotérmicas
Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a...
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