Teorias acidos e bases

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Disciplina: Química
Professor: Eduardo Batista
Salvador, abril de 2010

• Antonie Lavosier (séc. XVIII)
- Todos ácidos apresentam oxigênio
• Conhecimento de ácidos não-oxigenados (ex. HCl)
•O hidrogênio combinado era o responsável pelo
comportamento ácido
• 1884, Svante Arrhenius elaborou uma teoria coerente
para o comportamento ácido-base

DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS
ÁCIDO –substância que contém hidrogênio e
produz íons H+ em solução.
BASE – substância que produz íons hidróxidos
(OH-) em solução.
Neutralização: H+ + OH-  H2O

DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS
Reações deneutralização (ácidos e bases fortes
diluídos) – calor de neutralização molar é
sempre o mesmo (∆H = -55,9 kJ/mol de água
formada)
H+ + OH-  H2O
HCN + OH-  H2O + CN-

∆H = -55,9 kJ/mol
∆H = -10,3 kJ/mol LIMITAÇÕES DE ARRHENIUS
• Está limitado ao comportamento em soluções
aquosas;
• Ignora muitas espécies dissolvidas que podem
reagir com H+ e muitas outras que podem reagir
com o OH-; DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY
• ÁCIDO – é uma espécie que tende a doar um próton.
• BASE – é uma espécie que tente a receber um
próton.
Obs. Uma reação ácido-base é uma reação de
transferência deprótons.

DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY
De acordo com Bronsted-Lowry, uma reação
ácido-base envolve a competição por um próton
entre duas bases.

DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY
• A água é uma moléculaanfótera

FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES
BRONSTED-LOWRY
De acordo com a visão de Bronsted-Lowry a força
de uma ácido é a sua tendência em doar prótons e
força de uma base é a tendência em receberprótons.

Regras Básicas de forças de ácidos e
bases
1) Hidrácidos da mesma família
Aumento do raio atômico do
halogênio  menor afinidade
pelo H

2) Oxiácidos do mesmo elemento químicoAumento do NOX do elemento
central, menor afinidade pelo H

Regras Básicas de forças de ácidos e
bases
3) oxiácidos da mesma família
Aumento da eletronegatividade
do elemento do central

4)...
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