Teoria do Orbital Molecular (TOM)

Introdução
A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) surgiu em 1935, por Robert Mulliken, como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas. Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria.

Constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula.

Explica a existência do orbital na molécula, considerando que os orbitais atômicos do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica (densidade de probabilidade). Esses novos níveis energéticos constituem uma propriedade da molécula como um todo e são chamados, conseqüentemente de orbitais moleculares.

Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado e descreve o comportamento de um elétron da molécula no campo elétrico gerado pelos núcleos.

Desenvolvimento

Os orbitais a serem combinados são determinados pelas propriedades de simetria da molécula, apenas orbitais atômicos da camada de valência são incluídos na combinação. O número de orbitais moleculares resultantes é igual ao número de orbitais atômicos que entraram na combinação linear e o número de elétrons em orbitais moleculares é igual à soma dos elétrons dos átomos ligados. Há casos onde orbitais localizados completamente num único átomo não exibem nem caráter ligante nem anti-ligante, não contribuindo de forma alguma para a ligação química. Estes são os orbitais “não-ligantes”.

No estado fundamental, os elétrons dos átomos que formam a molécula ocupam os orbitais moleculares de menor energia disponíveis.

Há apenas dois elétrons de spins opostos por orbital molecular (Princípio de Exclusão de Pauli).

A configuração de menor energia tem tantos elétrons