Teor de Mg(OH)2 em Leite de magnésia

Teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos de AAs
C8O2H7COOH (alc/aq) + NaOH → C8O2H7COONa (aq) + H2O (L)
MM AAS = 180,2
Teoricamente 1 comp = 0,5 g AAS 180,2 g ______1 mol 0,5 g ______ x mol x = 2,77 x 10-3 mol AAS
Titula-se o comprimido após triturado e solubilizado em alcool/água com NaOH padronizado.
No ponto de equilíbrio P.E. sabemos que n NaOH = n AAS onde n é igual a número de mols.
- C NaOH = 0,1020 mol/L concentração da solução padronizada de NaOH n AAS = C NaOH x V NaOH → V NaOH = 2,77 x 10-3 /0,1020
V NaOH = 0,02715 ≈ 27,15 L NaOH
- Pela estequiometria temos que:
C8O2H7COOH (alc/aq) + NaOH → C8O2H7COONa (aq) + H2O (L) 1 mol (reage) 1 mol
Então:
1 mol NaOH ________ 1 mol AAS 2,77 x 10-3 mol NaOH _______ x mols → x = 2,754 x 10 -3 mols de AAS
- Encontra-se a massa de AAS n = m / MM → m = n x MM m = ,754 x 10 -3 X 180,2 → m = 0,496 g
- Teor de AAS
Massa pesada teorica _______ 100 %
Massa encontrada ______ ____ x % → x = 0,496 x 100 / 0,5 → x = 99,2%
Massa pesada = 0,596 0,596 g ________ 100 % X g ________ 99,2% → x = 0,5912 g AAS

Titulação de retorno Análise do Leite Magnésia
Informações do frasco:
1 g ≈ 0,08 g Mg(OH)2
MM Mg(OH)2 = 58,32 g
Titulação de retorno – é aquela em que é adicionado um excesso de reagente padrão para reagir com o constituinte em análise.
Solubiliza-se o Leite de magnésia com HCl ( padronizado) em excesso que vai dissolver e neutralizar todas as partículas suspensas, em seguida o ácido em excesso é titulado com solução padrão de NaOH.
Usa-se 50 mL de HCl (padronizado = 0,044 mol/L) n HCL(inicial) → C = n / V (L) n HCl = C x V(L) nHCl=