Análise do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

1. Análise do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia
Materiais utilizados: – um erlenmeyer – um Becker (aferir a bureta com HNO3) – uma bureta – um suporte universal – uma garra metálica – um bastão de vidro – uma balança analítica (Shimadzu AY 220) Para determinar o teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia, foi utilizada uma balança analítica para pesar cerca de 1 g de leite de magnésia – sendo o valor pesado de 1,0018 g do mesmo –, na qual esse foi escoado para um erlenmeyer com o auxílio de um bastão de vidro. Posteriormente, acrescentou-se um pouco de água destilada ao erlenmeyer e duas gotas do indicador azul de bromotimol. A solução foi agitada e ganhou a cor azul. Uma bureta, presa ao suporte universal por meio de uma garra metálica – sobre a bancada –, foi aferida com uma solução padrão de HNO3 (ácido nítrico) 0,5M. Em seguida iniciou-se a titulação, gotejando HNO3 na solução de leite de magnésia, sobre agitação de forma que acelere a reação. A torneira da bureta só foi fechada, quando a solução que antes era azul tornou-se amarelo claro, pois o leite de magnésia não é muito solúvel, ou seja, quando adquire coloração amarelo turvo esse ainda não reagiu totalmente, voltando a cor anterior logo após parar de agitar e gotejar.
Após os devidos procedimentos foi adquirido o volume gasto de HNO3. E logo foi submetido a outra titulação, dessa vez com NaOH, rotacionando o erlenmeyer até voltar a cor inicial (azul) e em seguida a torneira da bureta foi fechada possibilitando a análise do volume da base escoado. 1. Análise do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia
Após pesar-se 1,0018 g de leite de magnésia e em seguida titular com solução padrão de HNO3 0,5 M, pode-se obter o volume de ácido nítrico escoado na titulação, sendo ele de 0,0078 L. Ocorreu a seguinte reação:
2 HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2 H2O Em seguida a solução que já havia sido titulada com o ácido – apresentando excesso desse –,