determinação de Mg(OH)2 em leite de magnésia

Centro Universitário do Leste de Minas Gerais - UNILESTEMG
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA - CEQ

Determinação do teor de Mg(OH)2 em leite de magnésia

Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica, do curso de
Engenharia Química do Unileste.

Componentes: Dayana de Fátima
Leticia Oliveira
Samila Alves
Thatiany de Paula

Coronel Fabriciano/ MG
Março/2014

INTRODUÇÃO

Uma titulação consiste na determinação da quantidade de uma espécie química (substância ou íon) em solução, medindo-se a quantidade de um reagente (de concentração conhecida) necessária para reagir completamente com toda a espécie [1]. Na determinação de hidróxido de magnésio na amostra de leite de magnésia, não é recomendado a titulação direta, uma vez que esse hidróxido é pouco solúvel dificultando a determinação do ponto de equivalência. Para essa determinação, utiliza-se o método de retrotitulação ou titulação de retorno.
A retrotitulação é um processo no qual o excesso de uma solução padrão usado para consumir o analito é determinado por uma segunda solução padrão. As retrotitulações são frequentemente requeridas quando a velocidade de reação entre o analito e o reagente é lenta ou quando falta estabilidade à solução padrão. [2]

OBJETIVOS


Determinar o teor de Mg(OH)2 em uma amostra de leite de magnésia. 

Utilizar o método da retrotitulação.

MATERIAIS E MÉTODOS

Pesou-se diretamente em um erlenmayer, 0,150 g de amostra de leite de magnésia homogeinizada e acrescentou, com auxílio de uma pipeta volumétrica, 5 ml de solução padronizada de HCl a 0,2 M.
Adicionou-se aproximadamente 3 gotas de fenolftaleína e titulou com solução padronizada de NaOH 0,1 M.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Massa de leite de magnésia:
1: 0,1400 g
2: 0,1430 g
Média: 0,1415 g

Volume de NaOH gasto na titulação:
1: 7,1 mL
2: 6,9 mL
Média: 7,0 mL

Cálculo de HCl em excesso:
NaOH + HCl  NaCl + H2O
0,1 x 0,7893 ___ 1000 mL
X

___ 7,0 mL

X= 5,52 .