Tarcisio

Trabalho de química

Itapetinga 13 de abril

Colégio Batista Albert Scweitzer
Data: 13 / 04/2013
Aluno : Tarcísio de Sousa de Oliveira
Professor: Vinícius

Propriedades físicas e químicas da água

A água em seu estado natural mais comum, é um líquido transparente, assumindo a cor azul esverdeada em lugares profundos. Possui uma densidade máxima de 1g/cm3 a 4ºC e seu valor específico é de 1 cal/ºC. No estado sólido, sua densidade diminui até 0,92g/cm3, mas são conhecidos gelos formados sob pressão que são mais pesados que a água líquida. Suas temperaturas de fusão e ebulição à pressão de uma atmosfera são de 0º e 100ºC , respectivamente, muito superiores às temperaturas de fusão de ebulição de outros compostos parecidos com a água. Ela é um composto estável que não se decompõe em seus elementos até 1.300º. Reage com os metais alcalinos( Li, Na, K,Rb e Cs) formando uma base e desprendendo hidrogênio: Na + H2O (NaOH + H2. Reage com alguns óxidos metálicos para formar hidróxidos, como por exemplo: CaO+H2O(Ca(OH)2, e com os não-metálicos para formar ácidos, SO2+H2O(H2SO3

Classificação de dureza da Água

"A dureza da água é definida em termos da concentração dos cátions cálcio e magnésio - geralmente acompanhados dos ânions carbonato, bicarbonato, cloreto e/ou sulfeto. Em concentrações acima de 150mg/L, água é classificada como dura. Teores entre 150 e 75mg/L, como moderadas e, abaixo de 75mg/L é chamada de água mole. Água dura é a água rica em cálcio. Quando colocada em tubulações aguecidas ela cria uma crosta e entope os tubos. Resumidamente, água mole é ácida, agua dura é alcalina.

A distribuição da água no planeta

Todos nós sabemos sobre a importância da água para a manutenção da vida de todas as espécies do planeta. Esse recurso natural cobre cerca de 70% da superfície