Solubilidade e condutividade de solutos

LIGAÇÕES QUÍMICAS
• POR QUE AS PROPRIEDADES DAS • SUBSTÂNCIAS SÃO TÃO DIFERENTES ? • • • • NaCl PONTO DE FUSÃO MUITO SOLÚVEL CONDUTIVIDADE AÇÚCAR PONTO DE FUSÃO MUITO SOLÚVEL NÃO CONDUZ
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1º - COMPOSIÇÃO QUÍMICA NaCl : Metal e não metal, Na e Cl Açúcar: Não metais, C, H e O

2º TIPO DE LIGAÇÃO QUÍMICA Modelos : Iônica Covalente polar e apolar Metálica

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PERDA DE ELÉTRONS

PERÍODO

GRUPO

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GANHO DE ELÉTRONS

PERÍODO

GRUPO

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ESTRUTURAS DE LEWIS

5

SÍMBOLOS DE LEWIS

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A REGRA DO OCTETO
• OS ATOMOS TENDEM A GANHAR, PERDER OU COMPARTILHAR ELÉTRONS ATÉ QUE ESTEJAM RODEADOS POR 8 e- DE VALÊNCIA • CUIDADO ! EXISTEM VÁRIAS EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO.

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A LIGAÇÃO IÔNICA

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CICLO DE BORN-HABER: para determinar a energia de rede

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ENERGIA DE REDE – energia necessária para separar completamente um mol de um sólido iônico em seus íons gasosos • E α Q- Q+ / d
• Q+: carga do cation • Q- : carga do anion • d : distância entre os centros de carga
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ENERGIA DE REDE AUMENTA QUANDO: Q
• Composto (KJ/mol) • MgF2 • MgO • LiF • LiCl

e ou r

Energia de Rede 2957 3938 1036 853 Q = +2, -1 Q = +2, -2 r F < r Cl
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REPRESENTAÇÃO DE UM SÓLIDO IÔNICO: NaCl

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RETÍCULO ESPACIAL de NaCl

No retículo cristalino os íons estão presos, não conduzem corrente elétrica. Quando fundidos ou em solução aquosa conduzem.

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POR QUE OS SÓLIDOS IÔNICOS SÃO QUEBRADIÇOS ?

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SAL EM ÁGUA
NaCl Na+ (aq) + Cl- (aq)

Na

+

H2O

Cl15

Glicose em água

água

Ligação de H

hidroxila

glicose
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LIGAÇÃO COVALENTE COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS

• Por que dois átomos compartilham e- ?

• Estrutura de Lewis

F2
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18

ESTRUTURAS DE LEWIS

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DOIS ÁTOMOS COMPARTILHAM DOIS PARES DE ELÉTRONS

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DOIS ÁTOMOS COMPARTILHANDO TRÊS PARES DE ELÉTRONS

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POLARIDADE DA LIGAÇÃO E ELETRONEGATIVIDADE

FORÇA RELATIVA DE CADA ÁTOMO

ÁTOMO B, MAIOR PARCELA
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