Slides aula atomos

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2- Átomos
Joseph John Thomson (1856 - 1940)

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MODELO ATÔMICO DE THOMSON “ PUDIM DE PASSAS”

2

 

Massa do átomo é a massa das partículas positivas (prótons); Matéria – eletricamenteneutra / elétrons – carga negativa, logo, átomo possuem q+= q-;



Matéria adquire carga elétrica, assim, elétrons não são presos

em sua posição, e em certas condições podem ser transferidosde um átomo para o outro;


Os átomos não são maciços e indivisíveis.

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O ÁTOMO DE RUTHERFORD (1871 -1937 )

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A experiência consistiu em bombardear uma lâmina fina de

ourocom partículas alfa( positiva ) emitidas pelo polônio;



Para conseguir um feixe de partículas alfa, foi utilizado um anteparo de chumbo, provido de uma fenda, de maneira que só passassem pelochumbo as partículas que incidissem na fenda;



Rutherford colocou, atrás da lâmina de ouro, um anteparo tratado com sulfeto de zinco, que é uma substância que se ilumina quando uma partícularadioativa o atinge.
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EXPERIÊNCIA DE RUTHERFORD (1911)

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O QUE RUTHERFORD OBSERVOU?
 A maioria

das partículas alfa atravessam a lamina de ouro sem sofrer desvios;
partículas alfa sofremdesvios ao atravessar a lamina de ouro. partículas alfa não atravessam a lamina de ouro.
7

 Poucas

 Poucas

CONCLUSÕES DO EXPERIMENTO


A maioria das partículas passam pela lamina deAu sem sofrer

desvios: a maior parte da lamina de ouro é formada por espaços vazios(eletrosfera);


Algumas partículas não conseguem atravessar a lamina de ouro: encontram barreiras dentro dalamina, ou seja, na lamina de ouro deve existir pequenas massas( núcleo);



Algumas partículas sofrem desvios ao passar pela lamina de ouro:

são repelidas, ou seja, a lamina de ouro apresentaregiões com a
mesma carga elétrica que as partículas alfa ( núcleo positivo).
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ANALISANDO, OBSERVANDO E COMPARANDO
 Comparando

o número de partículas alfa lançadas, com o

número de...
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