Sistema coloidal

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Colóides ou Solução Coloidal

Quando adicionamos solutos em solventes damos origem a três tipos de sistemas: soluções, suspensões e colóides.  Em um sistema, quando as partículas são muito pequenas e não podem ser vistas a olho nu, dizemos que é uma Solução Coloidal ou colóide. Solução coloidal é uma solução onde as partículas dispersas têm um tamanho médio compreendido entre 1 e 100 nanômetros(nm), denominadas partículas coloidais.  As dispersões coloidais aparecem nos cosméticos, nas tintas, nos filmes fotográficos, nas células de animais e vegetais, em vários medicamentos, em alguns fertilizantes (como o fosfato de cálcio coloidal), em muitos alimentos (geléia, queijo, manteiga), etc.

CLASSIFICAÇÃO DOS COLÓIDES

De acordo com a natureza das partículas dispersas

a) Colóidemicelar: É o colóide cujas partículas (micelas ou tagmas) são aglomerações de átomos, moléculas ou íons. Ex.: enxofre coloidal (Sn) na água.

b) Colóide Molecular: É aquele cujas partículas são moléculas “gigantes” (macromoléculas). Ex.: amido (C6 H10 O5)n na água.

c) Colóide iônico: São íons “gigantes”, ou melhor, macromoléculas com cargas elétricas em um ou mais pontos de suaestrutura. Ex.: Proteínas na água;

Os colóides moleculares e os colóides iônicos se encontram sempre no estado coloidal, pois suas partículas já têm o tamanho coloidal. Outras substancias podem se apresentar na forma coloidal (colóide micelar) ou não, dependendo da maior ou menor aglomeração de suas partículas.

De acordo com o estado físico dos componentes

Disperso | Dispersante | Nomeparticular | Exemplo |
Sólido | Sólido | | Pedras preciosas, como a safira, o rubi, etc., nas quais óxidos metálicos (Fe2 O3, Cr2O3, etc.) estão dispersos em Al2O3 |
Sólido | Líquido | Sol (hidrossol, se o liquido for a água) | Gelatina em água, goma-arábica em água, argila em água. |
Sólido | Gás | Aerosol, se o gás for o ar | Fumaças em geral |
Líquido | Sólido | Gel | Geléias em geral;sílica-gel |
Líquido | Líquido | Emulsão | Leite, maionese, “oleos solúveis” em água (para tornos, fresas, etc.) |
Líquido | Gás | Aerosol, se o gás for o ar | Neblina, nuvens, spray de inseticida ou perfume no ar |
Gás | Sólido | | Ar no interior de pedra-pomes; marshmallow |
Gás | Líquido | Espuma | Ar na espuma de sabão, ar no chantili, CO2 no “colarinho” do chope. |

De acordo com adispersibilidade

a) Colóide reversível, liófilo ou liófilico (ou hidrófilo, quando o dispersante é a água)
É o que se dispersa espontaneamente no dispersante (do grego: lýein, “dissolver”; phílos, “amigo”). Ex.: gelatina na água; detergente em água.

b) Coloide irreversível, liófobo ou liofóbico (ou hidrófobo, quando o dispersante for a
água)
É o caso contrário, ou seja, colóide que nãose dispersa espontaneamente no dispersante (do grego: lýein, “dissolver”; phóbos, “medo”). Ex.: metais, bases, sais, etc. pouco solúveis em água (casos em que as partículas devem ser fragmentadas até atingirem o tamanho coloidal; enxofre coloidal em água, etc.


PREPARAÇÃO DOS COLÓIDES

Os colóides liófilos se dispersam espontaneamente; portanto, só os liófobos exigem métodos especiais depreparação. Os métodos de preparação podem ser divididos em duas classes: fragmentação e aglomeração.

1. Métodos de fragmentação ou de dispersão

São aqueles em que se fragmentam partículas maiores ate chegarem ao tamanho
coloidal. Exemplos:

* Moinho coloidal – tritura as partículas entre discos metálicos em alta rotação;
* Arco elétrico ou método de Bredig – faíscaselétricas saltam entre duas chapas
metálicas mergulhadas em um liquido, o próprio metal se transforma em partículas coloidais.

2. Métodos de aglomeração ou de condensação

São aqueles em que se aglomeram partículas menores ate chegarem ao “tamanho
coloidal”. Exemplos.

* Mudança de solvente – a creolina, quando jogada em água, dá uma solução
“esbranquiçada”, que é o aspecto típico de...
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