Sintese De Hidrogenio Aula 02

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS
QUÍMICA AMBIENTAL E ENGENHARIA BIOTECNOLOGIA
CAMPUS UNIVERSITARIO DE GURUPI

AULA 2
Síntese de hidrogênio

Alisson Soares Mikely Cerutti

Gurupi - TO
Dez/2014
Introdução O hidrogênio é um elemento leve constituído por um núcleo contendo um próton com um elétron orbitando ao seu redor, esse elemento não é encontrado livre na natureza em sua forma atômica, geralmente é encontrado na composição de outras substâncias, como por exemplo, a água e gás hidrogênio, sua grande instabilidade torna–o muito reativo. Industrialmente este elemento é obtido através de hidrocarbonetos presentes no gás natural, tal como o metano (CH4). Como esse elemento se encontra em quantidades mínimas na natureza ele geralmente é sintetizado por reações químicas dos compostos que contenham em sua composição, a matéria pra a produção do gás hidrogênio são geralmente, água, certos ácidos, e dadas bases e hidrocarbonetos, através dos mesmos podemos adquirir o hidrogênio atômico que rapidamente se converte em H2, e alguns metais tem a capacidade de substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos como H2SO4 e HCl concentrada que reagem com velocidade rápida ou lenta com metais sem oxidar o hidrogênio formado.

Objetivo
Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre quando alguns metais são colocados em contato com uma solução ácida ou básica. A ocorrência ou não da liberação de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam deixando evidente a reatividade do metal.
Procedimento Experimental
a) Materiais utilizados:
Solução de HCl 2,0 mol/L-1
Solução de NaOH 2,0 mol/L-1
Tubos de ensaio
Zinco metálico
Alumínio metálico
b) Procedimento:
Foi preparado 20ml de soluções aquosas de ácidos clorídrico a uma concentração de 2,0