Sais

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Funções Inorgânicas − 1º ano


➢ SAIS

❖ Definição de Arrhenius

→ São substâncias iônicas que em solução aquosa (dissolvido em água) dissociam (separam os íons) liberando um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

❖ Equação de Dissociação

→ as bases formam os íons OH- e o seu cátion correspondente.

Ex.:

NaCl



NH4Cl



Ca(NO3)2



Al2(SO4)3PbCl4



Os sais são obtidos a partir de uma reação de neutralização parcial ou total.

❖ Reação de Neutralização

Ácido + Base → Sal + H2O

✓ Reação de Neutralização Parcial

NaOH +H2SO4 →




H2SO4 + Al(OH)3 →




HCl + Ca(OH2) →




HCl + Al(OH)3 →

NaOH + H3PO4 →



Ca(OH2) + H3PO4 →




✓ Reação de Neutralização Total


NaOH + H2SO4 →H2SO4 + Al(OH)3 →




HCl + Ca(OH2) →




HCl + Al(OH)3 →





NaOH + H3PO4 →





Ca(OH2) + H3PO4 →








HCl + NaOH →




Ca(OH)2 + H2SO4 →H3PO4 + Al(OH)3 →


❖ Classificação dos Sais

✓ Quanto ao tipo de reação

• Sal normal ou neutro → não apresenta H+ ou OH-.

Ex.:

• Hidroxissal → apresenta o íon OH-.

Ex.:

•Hidrogenossal → apresenta o íon H+.

Ex.:

✓ Quanto à presença de oxigênio

• Oxissais ou sal oxigenado → apresentam o elemento oxigênio.

Ex.:

• Sais não oxigenados → não apresentam oelemento oxigênio.

Ex.:

✓ Quanto ao número de elementos

• Binário → apresenta dois elementos.


Ex.:

• Ternário → apresenta três elementos.


Ex.:

• Quaternário → apresentaquatro elementos.


Ex.:

✓ Quanto à natureza dos íons.

• Sais duplos → apresentam dois cátions ou dois ânions diferentes.


Ex.:

• Sais hidratados → apresentam moléculas de água em suacomposição.

Ex.:

✓ Quanto à solubilidade em água.

Tabela da página 37 na apostila.

• Solúvel


Ex.:

• Insolúvel

Ex.:
❖ Nomenclatura dos Sais

Para os sai neutros

Nome...
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