Resumo da materia de fq

QUIMICA 10

Solução
A uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias dá-se o nome de solução. Uma solução pode ser sólida, líquida ou gasosa.
Um dos componentes da solução é o solvente ou fase dispersante. Todos os outros são os solutos ou fases dispersas.

Destilação

O processo de destilação envolve ferver a água transformando-a em vapor. O vapor de água é conduzido a uma superfície de refrigeração onde retorna ao estado líquido em outro recipiente. Uma vez que as impurezas (solutos) não são vaporizados, permanecem no primeiro recipiente. Observe-se que mesmo a destilação não purifica completamente a água, embora a torne 99,9% pura.

Evolução do modelo atómico
Modelo de Dalton
Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atómico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atómico foi apelidado de "modelo atómico da bola de bilhar".
Modelo de Thomson
Através de suas experiências, Thomson concluiu que a matéria era formada por um modelo atómico diferente do modelo atómico de Dalton: uma esfera de carga positiva continha corpúsculos (electrões) de carga negativa distribuídos uniformemente à semelhança de um pudim de passas.
O "modelo atómico do pudim com passas", substituiu então ao "modelo da bola de bilhar", mas não eliminou totalmente as deduções de Dalton, apenas foram acrescentadas mais informações.
Modelo de Rutherford
Modelo atómico no qual os electrões giravam em torno do núcleo atómico, que considerou a região central do átomo onde havia a maior parte da massa atómica.
O modelo se baseava em órbitas electrónicas, isto é comparáveis à um sistema planetário, Rutherford chegou à conclusão que a maior parte do átomo se encontra vazia, estando praticamente a totalidade de sua massa no núcleo, este sendo em torno de dez mil vezes menor que o átomo.
Modelo de Bohr
Sua teoria consistia que ao girar em torno de um núcleo central, os elétrons deveriam