Resumo acido, bases, hidretos, sais, oxidos

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Ácidos
São todos os compostos que me solução aquosa se Ionizam produzindo cátion H+.
Terminação do ânion | Terminação do ácido |
eto | ídrico |
ito | oso |
ato | ico |
1. Classificação dos Ácidos de acordo com o numero de HIDROGÊNIS IONIZÁVEIS.
* Monoácido – Na ionização a molécula produz apenas um cátion H+ (HCl, HNO3)
* Diácido - Na ionização a molécula produz dois cátionsH+ (H2 SO4, H2CO3)
* Triácido – Na ionização a molécula produz três cátions H+ (H3PO4, H3BO3)
* Tetraácido – Na ionização a molécula produz quatro cátions H+ (H4SiO4, H4P2O7)
2. De acordo com a presença ou nao de OXIGÊNIO na molécula.
* Hidrácidos – Não contém oxigênio na molécula
* Oxiácidos – Tem oxigênio na molécula
Alguns Hidrácidos Alguns Oxiácidos

Nomenclaturados Ácidos
* Hidrácidos – o nome é feito com a terminação ........ídrico
* Oxiácidos – quando forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação .......ico
Quando forma 2 oxiácidos, usa-se a terminação .......ico se pussuir NOX maior e usa-se a terminação ......oso se possuir NOX menor
Quando forma 3 ou 4 oxiácidos usa-se:
Ácido per..............ico |
Diminuiçao do Nox do elementrocentral.
Diminuiçao do Nox do elementro central.
Ácido.....................ico |
Ácido....................oso |
Ácido hipo............oso |

Grau de ionização:
A força de um ácido é medida pelo número de hidrogênios que efetivamente
sofrem ionização . O grau de ionização é calculado pela relação:
número de moléculas que se ionizaram
α =---------------------------------------------------------------------
número de moléculas inicialmente dissolvidas
α é sempre um número entre 0 e 1. Se nenhuma molécula se ioniza, α = 0 e se todas as dissolvidas se ionizarem, α = 1.
0 < α < 1 ou 0 % < α < 100 %
Ácido forte - α > 50 % (HClO4, HI, H2SO4)
Ácido semiforte – 50 % ≥ α ≥ 5% ( H2SO3, H3PO4)
Ácidosfraco - α < 5 % (H2S, H3BO3)
Hidrácidos fortes: HI, HBr, HCl y – x ≥ 2 ácido forte
Hidrácidos fracos: HF y – x = 1 ácido moderado
Oxiácidos HxEzOy y – x = 0 ácido fraco

BASES
bases são substâncias que em água dissociam exclusivamente ânion OH- .
H2O
H2O
Na+1OH-1 Na+1 + OH-1
Mg(OH)2Mg+2 + 2OH-1
NOMENCLATURA DAS BASES
Quando o cátion da base posui uma só valência:
Hidróxido + de + nome do cátion
AgOH hidróxido de prata
Ca(OH)2 hidróxido da cálcio
Quando o cátion da base possui mais de uma valência:
Hidróxido + nome do cátion
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Fe(OH)3 hidróxido férrico
OBS: Pode-se alternativamente indicar avalência do metal em números romanos:
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
- quanto ao número de hidroxilas:
Monobase – possui apenas uma hidroxila
NaOH Na+1 + OH-1
H2O
H2O
Dibase – possui duas hidroxilas
Ca(OH)2 Ca+2 +2OH-1
H2O
H2O
Tribase – possui 3 hidroxilas
Al(OH)3 Al+3 + 3OH-1


SAIS
Sais são compostos iônicos que em água dissociam pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.
H2O
H2O

H2O
H2O
NaClNa+1 + Cl-1
Mg(OH)Cl Mg+2 + OH-1 + Cl-1
TIPOS DE SAIS
sais normais ou neutros: são sais que não possuem hidrogênio nem o ânion hidroxila na fórmula.
Ca3(PO4)2, NaCl.
sais ácidos: são sais que possuem hidrogênio ionizável na fórmula.
NaHSO4, NaHCO3....
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