Equacoes ionicas

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EQUAÇÕES IÔNICAS

Quando uma reação envolve substâncias iônicas ou ionizadas, podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do fenômeno químico. Por exemplo:
H+ + OH- ------->H2 Equação iônica
Essa equação indica que um ácido forte(possuidor de H+) reagiu com uma base forte(possuidora de OH), formando água.
Equação iônica é a equação química emque aparecem íons, além de átomos e molécula.
Seja a seguinte equação, escrita na forma comum:
Zn + CuS04 ZnSO4 + Cu
---v-' '-----v----' '-----v--- '---v----
metal Sal sal
(iônico) (iônico) metal

Ela pode, também, ser escrita:
Zn +Cu2+ +SO2- → Zn2+ + Cu equações ionicas
Cancelando o----, que não reagiu(pois não se alterou), temos:
----------------------------------
BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS
È importante ressaltar que uma equação química só está correta quando representa um fenômeno químico que realmente ocorre, por meio de fórmulas corretas (aspecto qualitativo) e coeficientes corretos ( aspecto quantitativo).
Lembrando que numa reação química os átomospermanecem praticamente “intactos”, podemos enunciar o seguinte critério geral:
Acertar os coeficientes ou balancear uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1° e no 2° membros da equação.
Existem vários métodos de balanceamento de uma equação química, porém o mais simples é o chamado método por tentativas, que segue as regras abaixo.
Regraspráticas
Regra(a) __ raciocinar com o elemento (ou radical) que aparece apenas uma vez no 1° e no 2° membros da equação.
Regra(b)__preferir o elemento (ou radical) que possua índices maiores.
Regra(c)__ escolhido o elemento (ou radical), transpor seus índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes.
Regra(d)__prosseguir com os outros elementos (ou radicais), usando o mesmo raciocínio,até o final do balanceamento.
1° exemplo __Balancear a equação:
AL + O2 → Al2O3
Regra (a)__ indiferente para Al ou O.
Regra(b)__preferimos o O, que possui índices maiores (2e 3).
Regra (c)__ Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Regra (d)__ agora só falta acertar o Al:
Conclusão__
2° exemplo__Balancear a equação:4 A + 3 O2 → Al2 O3

Regra (a)__ devemos raciocinar com o Ca ou o P, porque duas vezes no 1° membro (no CaO e no -------).
Regra(b)__preferimos o Ca, que possui índices maiores (1 e 3).
Regra (c)__

Regra (d) __ por fim, acertamos o P:
----------------------------------------------------------Conclusão__ ------------------------------------------------------
Observe que, na equação final, o oxigênio ficou automaticamente acertado com 3+5=4 .2=8 átomos, antes e depois da reação. Observe também que, embora na equação final não seja necessário escrever o coeficiente 1, é prudente conservá-lo até o final, para lembrar que ele já foi acertado.
3°exemplo__Balancear a equação:
--------------------------------------------------------------------------------
Regra(a)__devemos raciocinar com o Al, o S ou com o racional ----(e não com o H e o O, que aparecem várias vezes).
Regra(b)__ preferimos o ----, que apresenta índices maiores (1 e 3).
Regra(c)__----------------------------------------------------------------
Regra(d)__ prosseguimos com o Al:
-----------------------------------------------------------------
Finalmente, o coeficiente da água pode ser acertado pela contagem dos H ou dos O:
-------------------------------------------------------------------------------------

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

As...
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