RESUMO QUIMICA
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RESUMO QUÍMICA P1MOL: 6,022.10^23
MASSA MOLAR: Massa total da substância, ex: H2O = 1,01.2 + 16 = 18g
NÚMERO DE MOLS: n=m/M
OBS. O número de mols deve ser expresso em quantidade de mols, primeiro uso a fórmula e depois faço regra de 3.
FRAÇÃO MOLAR: Porcentagem de compostos em um a mistura. X = n1/nt
Onde: x = fração molar, n1 = número de mols de determinado composto, nt = número de mols total.
COMPOSTOS ORGÂNICOS: Compostos formados por C e H somente (podendo alguns conter
O, N ou S em sua estrutura).
COMPOSTOS INORGÂNICOS: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Hidretos.
NOMENCLATURA QUÍMICA:
CÁTIONS – Íons Positivos
ÍON + nome do elemento
ÂNIONS – Íons Negativos
ÍON + nome do elemento + ATO, ETO ou ITO
*Se tiver O na estrutura (Oxiânions)
Nome + ATO (+ que 2 Oxigênios)
Nome + ITO (até 2 Oxigênios)
COMPOSTOS IÔNICOS: metal – ametal (ou H) nome do ânion(com final ATO, ETO ou ITO) + prefixo DE + nome do cátion
COMPOSTOS COVALENTES: ametal – ametal (ou H) prefixo grego + último elemento(com final ETO) + preposição DE + prefixo grego + primeiro elemento *Prefixo Grego:
Mono, di, tri...
EX: N2O5 – pentóxido de dinitrogênio
ÁCIDOS: H+ - Ânion (ametal)
Ácido + nome do elemento (com final OSO, ICO ou ÍDRICO)
* ITO fica OSO
ATO fica ICO
ETO fica ÍDRICO
BASES: Cátion (metal) + OHHidróxido + prefixo DE + nome do elemento
SAIS: Cátion (exceto H+) + Ânion (exceto OH-)
Nome ânion (com final ATO, ETO ou ITO) + preposição DE + nome do cátion
ÓXIDOS: (substâncias binárias) Elemento (metal ou ametal) + Oxigênio
Prefixo grego + óxido + preposição DE + prefixo grego + nome do elemento
*Somente o composto CO exige o prefixo “mono”, ficando: MONÓXIDO DE CARBONO.
HIDRETOS: Cátion (metal) + íon hidreto (H-)
Hidreto + preposição DE + nome do elemnto
ESTUDO DOS GASES
*Para qualquer cálculo a temperatura deve estar em K. A conversão é a seguinte:
Celsius para Kelvin:
TC + 273,15 = TK
Fahrenheit para Celsius:
5/9 . TF – 32 = TC
FÓRMULAS:
Equação geral dos ideais
P.V = n.constante.T
Onde: P –