Resultados e discussão filtração e destilação

RESULTADO E DISCUSSÃO
Anteriormente ao experimento iria ser usado vinho no processo de destilação, porém, decidiu-se que seria mais apropriada a utilização de um fermentado de cana. E também foi modificada a montagem do sistema de destilação adicionando ao sistema uma coluna de fracionamento para evitar que mais de uma substancia fosse destilada de uma só vez.
O ponto de ebulição do álcool etílico é 78,5°C ao nível do mar, porém ao realizar a medição do ponto de ebulição durante a destilação foi registrado 74°C, devido, principalmente, estarmos acima do nível, o que consequentemente diminui a pressão, causando uma diminuição no ponto de ebulição do etanol.
Abaixo segue o cálculo que foi utilizado para obter a massa do destilado, usando a diferença entre a massa do erlermeyer pesado juntamente com o destilado e do erlermeyer vazio:
131,288-127,5000=13,788 g
Em seguida, segue o cálculo da densidade do destilado:
D= 13,7884 D= 3,447 g/cm3
A densidade real do etanol é de 0,79 g/cm3 e a densidade obtida no experimento foi de 3,447 g/ cm3. Segundo esse resultado podemos apontar uma possibilidade de erro no experimento, como por exemplo se houvesse um erro na pesagem do erlermeyer que levaria à um resultado errôneo da massa do destilado.
Em seguida foram feitos alguns testes para saber se realmente o que foi destilado era etanol. Após algumas gotas do destilado ser colocado na palma da mão foi possível perceber uma sensação de frio, isso é uma das provas que era o álcool sendo evaporado, pois ele possui baixo ponto de ebulição e utiliza do calor em volta para evaporar.
Quando o destilado foi despejado na cápsula de porcelana e o fósforo aceso foi encostado, foi possível perceber uma chama de uma coloração azul, provando que a combustão era do etanol.
A adição do etanol, pelo princípio de Le Chatelier, provoca o deslocamento do equilíbrio, pois a hidroxila presente na função orgânica álcool será atraída eletrostaticamente pelo íon H+ proveniente do