Relações termodinamicas

Instituto Federal Sul Rio Grandense – Campus Sapucaia do Sul – RS

TERMODINÂMICA

Aluno

Sapucaia do Sul, 12 de dezembro de 2011.

CAPITULO 11
11. RELAÇÕES TERMODINÂMICAS
A ênfase principal é em sistemas que envolvem uma única espécie química, como a água, ou uma mistura, como o ar, também está incluída uma introdução às relações gerais entre propriedades para misturas e soluções.
Existem meios de determinar experimentalmente a pressão, a temperatura, o volume e a massa. Além disso, as relações entre os calores específicos C, e cp e a temperatura a uma pressão relativamente baixa são acessíveis experimentalmente. Os valores de certas propriedades termodinâmicas também podem ser medidos sem grandes dificuldades. Contudo, a energia interna, a entalpia e a entropia específicas estão entre aquelas propriedades que não são fáceis de obter experimentalmente, de forma que nos valemos de procedimentos computacionais para determinar os valores dessas propriedades.
11.1 USANDO EQUAÇÕES DE ESTADO
Um ingrediente fundamental para o cálculo de propriedades como a energia interna, a entalpia e a entropia específicas de uma substância é uma representação precisa da relação entre pressão, volume específico e temperatura. A relação p-v-T pode ser expressa de várias formas: existe representações em forma tabular, exemplificadas pelas tabelas de vapor. A relação também pode ser expressa graficamente, como nos diagramas da superfície P-v-T e do fator de compressibilidade. As formulações analíticas, chamadas de equações de estado, constituem uma terceira maneira de se expressar a relação P-v-T.
A equação virial e a equação de gás ideal são exemplos de equações de estado, analíticas, introduzidas em seções anteriores deste livro. As formulações analíticas da relação p-v-T são particularmente convenientes para se efetuar as operações matemáticas necessárias ao cálculo de u, h, s e outras propriedades termodinâmicas. O objetivo desta seção é estender a discussão sobre as