Relatório - Forças Intermoleculares

1. Introdução

O objetivo deste trabalho é relatar os experimentos realizados em laboratório com a finalidade de determinar a porcentagem de etanol na gasolina através das forças intermoleculares e exercitar as medições de volume.
Outra importante observação é a reação entre substâncias polares e apolares e como se comportam.

2. Materiais e reagentes
2.1 Materiais
Proveta de 100mL;
Balança;
Becker.
2.2 Reagentes
Gasolina comum;
Solução de Cloreto de Sódio a 10% p/v.

3. Desenvolvimento
3.1 Metodologia 3.1.1 Preparação da solução de NaCl (cloreto de sódio) Primeiramente pesa-se 10 g de NaCl numa balança previamente tarada. Coloca-se o NaCl em um Becker com 300 ml de água. Depois, mistura-se as substâncias formando uma solução aquosa homogênea. 3.1.2 Misturando as substâncias Coloca-se 50 mL de gasolina em uma proveta com capacidade de 100 mL previamente limpa, desengordurada e seca, observando sempre a parte inferior do menisco para não errar a contagem. Depois, completa-se com a solução de NaCl até chegar a marca de 100 mL, ainda observando a parte inferior do menisco. A “linha” que delimita os líquidos estará em cima (ou bem próxima) da marca de 50 mL. Após colocar os líquidos, tampa-se a proveta e homogeneíza-se a nova solução realizando cinco inversões, destampando-a ao final desta. Ao término das inversões é perceptível a diferença nos volumes da gasolina e da solução de NaCl. Enquanto antes da homogeneização a proporção de gasolina e solução era a mesma, depois da homogeneização a parte da solução parece ser maior que a parte da gasolina. 3.2 Polaridade e conclusões
A gasolina é formada por hidrocarbonetos (HC), isto é, átomos de hidrogênio e carbono. Como os HC apresentam ligações covalentes predominantemente, esta ligação faz com que a molécula seja apolar.
A água (H2O) apresenta-se como uma molécula polar, portanto é impossível a mistura de gasolina (composto orgânico) com água.