interaçoes intermoleculares

Pontifícia Universidade Católica do Paraná
ESCOLA POLITÉCNICA
CURSO DE ENGENHARIA xxxxx

nome do aluno

Título Do RELATÓRIO

CURITIBA
2013
nome do aluno

Título Do RELATÓRIO

Relatório técnico apresentado na disciplina Xxxxxxxx do Curso de Graduação em Engenharia Xxxx da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a Xa Parcial.

Orientador: Prof. Xxxxxxxx Xxxxxxxx

Curitiba, mês de 2013SUMÁRIO

a) FORÇAS INTERMOLECULARES
Nas forças intermoleculares o estado mais simples da matéria é o gás, pois as moléculas não interagem entre si, exeto durante colisões. As substâncias variam em diferentes intensidades, mas elas são mais fracas que ligações iônicas e covalentes. (ATKINS & JONES, 2012).
As forças intermoleculares criaram várias diferentes fases da matéria, que incluem os três estados físicos comuns que são sólidos, líquido e gasoso. Algumas substâncias possuem mais de uma fase sólida, com arranjos diferentes dos átomos ou das moléculas. Para um gás se condersar vai depender da temperatura, da pressão e da intensidade das forças atrativas entre as moléculas. (ATKINS & JONES, 2012).
Possuem tipos diferentes de interação intermoleculares como íon-dipolo, dipolo-dipolo, forças de London, ligação hidrogênio, repulsões. (ATKINS & JONES, 2012).
Forças íon-dipolo, são sólidos iônicos que quando dissolvido em água suas moléculas de água ligam-se aos íons e os separa, possuiem entre um íon e a carga parcial em um certo lado de uma molécula polar. Moléculas polares são dipolos, possuem um lado positivo e outro negativo e também são importantes em soluções de substâncias iônicas em líquidos polares. (ATKINS & JONES, 2012).
“As interações íon-dipolo são fortes para íons pequenos com carga elevada. Em consequência, os cátions pequenos com carga elevada formam, frequentemente, compostos hidratados.” (ATKINS & JONES,