Relatório do Experimento 04: Titulação de substâncias na escala ácido- base

1. INTRODUÇÃO
Sabemos que grande parte das propriedades físicas e químicas das substâncias nos permite caracterizá-las e, uma que pode ser facilmente utilizada é o pH.
O objetivo deste relatório é constatar a existência dos diferentes valores de potencial hidrogeniônico para cada substância e concentração, além de entender melhor como caracterizá-las e medi-las no que diz respeito a sua “força”. A acidez das soluções e materiais é determinada com base na escala de pH. A escala de pH está relacionada com a concentração de íons hidrogênio (H+ ou H3O+) presentes na solução. Essa escala varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela.

2. OBJETIVO DO EXPERIMENTO
Obter com a análise experimental e a pesquisa feita sobre pHmetros e pHmetria, um maior entendimento de seus funcionamentos e utilidades, reconhecimento das diferentes substâncias químicas e sua classificação na escala ácido –base, e principalmente o reconhecimento e entendimento de assimilações semelhantes em exemplos utilizados em nosso cotidiano.
3. MATERIAL UTILIZADO
_ pHmetro digital
_ Água destilada (para limpeza)
_ Amostras diversificadas
_ Béquer
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Ligar o pHmetro, aferir o pH da solução tampão (que é a solução que já está inserida no pHmetro), retirar o tubo do bulbo com a solução tampão, quando o bulbo é retirado de dentro das substancias, deve ser limpo com o kit Lucas, inserir as demais substâncias a serem aferidas uma a uma, depois de medir todos o pHs, recolocar a solução tampão.
Resultados das aferições obtidas no pHmetro digital:
_ pH solução tampao: 4,69 pH; com temperatura ambiente de 22,8ºC.
_ pH do café: 4,73 pH
_ pH do sabonete: 7,06 pH
_ pH da água mineral (perto da secretária): 6,55 pH

5. AQUISIÇÃO E TRATAMENTO DE DADOS
5.1. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio