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CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA







3º RELATÓRIO DE LABORATÓRIO
TÍTULAÇÃO VOLUMÉTRICA



Trabalho apresentado como requisito parcial para a aprovação na disciplina de Química I do curso de Engenharia Mecânica do Centro Universitário Anhanguera.


Prof resp: Prof
Aluno: Aluno:Aluno:Aluno:



QUÍMICA I






São Paulo
2011
SUMÁRIO

1 – OBJETIVOS..............................................................................................03
2 – INTRODUÇÃO TEÓRICA.........................................................................04
2.1 - Reações de neutralização....................................................04
2.2 –Titulação acido-base................................................................04
2.3 – aplicação do conceito no experimento....................06
3 – PROCEDIMENTO......................................................................................08
4 – MATERIAIS E REAGENTES ...................................................................10
4.1 – PORGRUPO...............................................................................10
4.2 – POR LABORATÓRIO..................................................................10
5 – QUESTÕES PARA RELATÓRIO..............................................................11



















1 – Objetivos


• Observar uma reação ácido - base em meio aquoso (reação de neutralização);• Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica;
• Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína;
• Verificar a escala de pH (medida da acidez-basicidade de uma solução);
• Entender como se calcula o pH por meio da concentração de H+.2 - introdução teórica


Os compostos inorgânicos ácidos e bases estão presentes no
cotidiano de qualquer ser humano Estes compostos têm propriedades de
grande importância industrial e comercial Quando em contato, ácidos e
bases reagem produzindo sal e água. Esta é, sem duvida, uma das mais
famosa das reações químicas (reação de neutralização).


2.1 -Reações de neutralização


É a reação que ocorre entre ácidos e bases produzindo sal e água. Os íons H produzidos pela dissociação do ácido reagem com os íons 01-f dissociados da base, formando H2O; o anion do acido juntamente com o cation da base formam o sal.
Exemplo: reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH)


HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O(l)


Esta é a maneira simplificada de escrever a equacão, pois, HCl em água encontra-se ionizado (H+ e Cl-), assim como NaOH é solúvel e encontra-se dissociado (Na+ e OH-). O sal NaCl formado e solúvel no meio em que se encontra (água), portanto, permanece dissociado (Na+ e Cl-). No entanto, no sentido de ter uma equação mais simplificada, esta maneira de escrevê-la é bem aceita.2.2 – Titulação acido-base


A determinação da quantidade de uma substância dissolvida em um solvente qualquer, geralmente pode ser feita por uma técnica denominada titulacão. Basicamente, faz-se reagir uma solução de concentração conhecida, o titulante, adicionado, continuamente, a uma solução de concentração desconhecida, o titulado.
A determinação do volume necessário dotitulante pode ser feita pela observação de alguma propriedade do sistema (temperatura, pressão, cor, condutividade elétrica etc.) ou com o auxilio de indicadores. De um modo geral, um indicador mostra o momento em que um dos reagentes acaba ou quando um deles está em excesso ou um produto está sendo formado.
A partir dos volumes de reação e do conhecimento da estequiometria da reação...
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