Relatório do estudo cinético do hcl

Objetivo

Estudar a Cinética da decomposição catalisada do hipoclorito de sódio, utilizando a agua sanitária, com diferentes concentrações e temperaturas.

Revisão Bibliográfica
- Cinética Química

Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições, e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois explica alguns fenômenos que convivemos tais como oxidação do ferro (ocorre de forma lenta), alimentos em panela de pressão cozinham mais rápidos, etc. Estas reações podem ter suas velocidades alteradas, tanto para uma forma mais lenta, quanto para uma forma mais rápida. Dentro deste estudo vamos desenvolver diversas formas de alterações de velocidades das reações químicas.
- Conceitos sobre velocidade de uma reação

Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea.
Em outros casos, a reação pode demorar meses ou até anos para ocorrer. A fermentação do suco de uva, por exemplo, usado na produção de vinho, pode demorar meses para ser completada. Isso nos faz entender que, existe uma grande variedade de tempos de reação, abaixo duas reações químicas, são duas reações muito semelhantes, pois diferentes apenas nos reagentes.

6Ce4+ + 2Cr3++ 7H2O 6Ce3++ Cr2O2-7 + 14H+ RÁPIDA
6Ce3+ + 2Cr3++ 7H2O 6Ce2++ Cr2O2-7 + 14H+ LENTA

Entre as reações acima, nota-se que uma é rápida e a outra lenta, oque fica bem claro é que o reagente pode ter na velocidade muita influencia na velocidade da reação.
A temperatura ambiente também altera a velocidade das reações, mesmo não envolvendo quebra de ligações, íon de cargas contraria ou reações de transferência de elétrons, em solução aquosa.

Ag+ + Cl- AgCl(s) Rápida

- Fatores que Alteram a velocidade de uma reação química:

Temperatura: Quanto maior a temperatura