Relatório de Quimica

COORDENADORIA DE BIOMEDICINA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR DR. SANDOVÂNIO FERREIRA DE LIMA

EQUILÍBRIO QUÍMICO

MACEIÓ, 17 DE OUTUBRO DE 2013

COORDENADORIA DE BIOMEDICINA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
EQUILÍBRIO QUÍMICO

MACEIÓ, 17 DE OUTUBRO DE 2013
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso.
Exemplo da água:
Reação de ionização da água - Reação direta:
H2O → H+ + OH-
Reação inversa:
H+ + OH- → H2O
Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química.
H2O = H+ + OH-
Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como consequência, as concentrações de reagentes e produtos permanecerem constantes após um determinado intervalo de tempo que pode ser curto ou não.
Uma vez representando o equilíbrio químico através do sinal igual ( = ), isso indica que temos duas reações ocorrendo ao mesmo tempo. Chamamos de reação direta aquela que acontece no sentido da produção de produtos.(Lembrando-se de que os produtos da reação de ionização da água são os íons H+ + OH-)

A outra reação, denominada reação inversa é aquela que ocorre no sentido da produção de reagentes.
Na análise da cinética do equilíbrio químico, verifica-se a igualdade entre a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa. Ao mesmo tempo que 1 mol da espécie H2O é consumido na produção de H+ + OH- pela reação direta , 1 mol da mesma espécie H2O é produzido pela reação inversa. Com isso a concentração de H2O permanece constante.
Constante de equilíbrio O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes