Relatório 1

Introdução
Com este trabalho pretendemos determinar a estequiometria e a energia (aproximada) de Gibbs padrão de formação de um complexo formado por iões de Ferro(II) e 1,10-fenantrolina.
Encontrando-se o Ferro no grupo 8 e no período 4, podemos ver que este se trata de um metal de transição, isto é, um elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que pode vir a formar catiões com um subnível d incompleto.
Os metais de transição apresentam uma faixa ampla de estados de oxidação. O Ferro(II) ,presente no complexo, indica que o Ferro que vai constituir o complexo perdeu 2 eletrões para adquirir a estabilidade química.
Assim, este complexo metálico é formado por um ião metálico e ligandos, não se encontrando todos com a mesma energia. Quando é exposto á radiação eletromagnética com determinado comprimento de onda, ela é absorvida, provocando a excitação dos eletrões, passando de níveis de energia mais baixos para níveis de energia superior. A diferença de energia entre os diferentes níveis, vai indicar a frequência de energia que o complexo vai absorver, e portanto ser observada uma ou outra cor, sendo, por isso, a espectrofotometria por absorção o método que melhor se adequa à resolução deste problema.
Os ligandos são moléculas neutras, iões de carga oposta ou de carga neutra ao ião metálico central.
Já para determinar mos a formula empírica do complexo vamos utilizar o método de Jobs.
Método de Jobs
Vamos utilizar assim várias soluções nas quais a soma das concentrações de ião metálico (M), e ligando (L) são equivalentes, sendo apenas o único valor que alteramos o volume dos diferentes compostos.
Após estas reagirem e atingirem o equilíbrio, obtemos a proporção dos dois reagentes corresponde à fórmula empírica do complexo (C).
Sabendo a concentração de ião metálico e ligando podemos aplicar a seguinte fórmula do método de Jobs:
M+l =C L= f.C M = (1-f)CSendo que “f” corresponde à fracção de ligando na mistura.
Justificação para