Relatorio

CURSO: ENGENHARIA CIVIL

DISCIPLINA: Química tecnológica

PROFESSORA:

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Componentes:

Salvador, 30 de março de 2011

CURSO: ENGENHARIA CIVIL

DISCIPLINA: Química tecnológica

PROFESSORA:

Assinaturas:

1.

2.

3.

4.

5.

Data de realização do experimento: 24/03/2011

1. INTRODUÇÃO

Apresenta-se aqui, o relatório da aula prática realizada no dia 24 de março do ano corrente, em presente da professora (----) e da turma do 1º semestre do curso de Engenharia Civil, no laboratório de Química da Universidade. Para que possamos compreender melhor os fenômenos aqui estudados e observados, iremos retomar algumas considerações importantes.

As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar, segundo a sua posição na tabela periódica, entre elas, destacam-se: Raio Atômico; Potencial de Ionização; Eletronegatividade; Eletropositividade e Afinidade Eletrônica

A Tabela Periódica organiza-se em 18 colunas, sete filas e duas outras separadas do corpo da tabela. Cada coluna recebe o nome de grupo e contém elementos com propriedades químicas semelhantes. Os grupos são numerados em algarismos romanos na seguinte ordem: IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (que têm três colunas), IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA, ou 0. Nos grupos A estão os chamados elementos representativos, como o sódio ou o flúor, que possuem seus elétrons de máxima energia (os últimos que se escrevem ao se fazer sua configuração eletrônica) em subníveis s ou p. Nos grupos B estão os chamados elementos de transição, cujos elétrons de máxima energia estão situados em subníveis de tipo d, que não se encontram no nível mais externo.

Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides e os não-metais. A maioria dos metais é quimicamente estável,