Relatorio quimica

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  • Publicado : 22 de fevereiro de 2013
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Fatores que influem na velocidade das reações

1. Introdução
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Ela inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição,assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados.
A cinética química, que também conhecida como cinética de reação, é de grande importância. Além de ser muito importante em termos industriais, tais como a descoberta decatalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo, essa ciência também está relacionado ao nosso dia-a-dia como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo.
A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. Da qual está relacionada com as concentrações dos reagentes, efeito da temperatura, a natureza dos reagentes e produtos, a eletricidade, a luz, apressão e também pela influência do reagentes externos chamados de catalisadores.
De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais acelerada é a reação. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação. A concentração dos reagentes está relacionado à quantidade de soluto e de solvente de umasubstância, quando aumentada acelera também da reação. Um catalisador é tudo aquilo que facilita reações químicas sem nelas participar, como enzimas ou sais minerais ionizados. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e desta forma aumenta a concentração dos reagentes.Haja vista que, esse trabalho enfatizará o estudo da influência da temperatura, da superfície de contato, daconcentração dos reagentes e dos catalisadores na velocidade das reações.

2. Objetivos
O objetivo deste relatório é demonstrar o comportamento e a velocidade das reações químicas desenvolvidas na aula prática de laboratório. Testar a velocidade das reações a partir de quatro dos fatores que influenciam a velocidade das reações: a temperatura, a superfície de contato, a concentração dosreagentes e o catalisador.

3. Parte Experimental
4.1. Materiais e Métodos
Os matériais utilizados nesse experimento foram:
* 8 Tubos de ensaio
* Pipeta graduada (5 ml)
* KMnO4 (0,05 mol)
* H2SO4 (1,0 mol)
* Na2S2O3
* HCl (0,1 mol)
* HCl (6,0 mol)
* Peróxido de Hidrogênio
* MnO2
* O,5 g de ferro (prego)
* 0,5 g de ferro em pó
* Fio de ferro
O experimento foidividido em quatro partes. Cada uma analisando separadamente cada um dos quatro (04) fatores, acima citados, que influenciam a velocidade das reações.

4.2. Métodos e Procedimento

1. Temperatura
Em três tubos colocou-se cerca de 3 ml de solução 0,05 mol/L de KMnO4, 1 ml de H2SO4 1,0 mol e adicionou-se um fio de ferro em cada um. O primeiro tubo foi deixado a temperatura ambiente. O tubo2 foi aquecido à 40-50°C em banho-maria. Observou-se o que ocorreu em cada tubo

2. Superfície de contato
Preparou-se dois tubos de ensaio, limpos e secos, cada um contendo 3,0 ml de solução de HCl. Adicionou-se a um dos tubos 0,5 g de ferro (prego) e ao outro 0,5 g de ferro em pó. Agitou-se os tubos de ensaio e comparou-se os tempos de reação.

3. Concentração dos reagentes
Em dois tubosde ensaio colocou-se 3,0 ml de solução de Na2S2O3. A um dos tubos adicionou-se 1,0 ml de HCl (6,0 mol) e ao outro tubo adicionou-se 1,0 ml de HCl (0,1 mol). Observou-se a velocidade da reação de cada um dos tubos.

4. Catalisador
Num tubo de ensaio colocou-se 1 ml de peróxido de hidrogênio. Observou-se o desprendimento de gás

4. Resultados e Discussões

1. Temperatura
Observou-se que,...
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