Relatorio quimica n 5

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  • Publicado : 8 de julho de 2012
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Introdução
Muitas experiências mostram que a energia de um sistema pode ser modificada por maneiras que não envolvem trabalho. Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença detemperatura entre o sistema e suas vizinhanças, se diz que a energia foi transferida na forma de calor. Quando se aquece a água contida em um béquer por meio de um aquecedor, a capacidade do sistemade efetuar trabalho aumenta, pois a água quente pode proporcionar mais trabalho do que a fria. Nem todas as fronteiras permitem transferência de energia, mesmo havendo diferenças de temperatura entreo sistema e a vizinhança. Uma fronteira permeável a passagem de energia na forma de calor é chamada diatérmica.
Em termos moleculares, o calor é a transferência de energia que faz uso do movimentocaótico das moléculas. O movimento caótico das moléculas é também conhecido como movimento térmico. O movimento térmico das moléculas nas vizinhanças quentes de um sistema frio provoca a movimentaçãomais rápida das moléculas do sistema então a energia aumenta e quando acontece o contrario o sistema aquece sua vizinhança, são as moléculas do sistema que estimulam o movimento térmico das moléculas comas vizinhanças.
Objetivo

Compreender o funcionamento de um calorímetro;
Comparar o calor liberado na comustão de uma vela com o calor envolvido na mudança de estado de uma substância(cera);
Aplicar a Lei de Hess para o cálculo do calor de reações (Entalpia de reações).





Materiais

Balança

Bastão de vidro
Suporte universal
Tubo de ensaio
Vela
TermômetroBéquer de 250 mL
Cera
relógio







Procedimento
Em uma balança , foi pesada uma vela com um suporte, e anotou-se o valor na folha de dados. Pesou-se também uma bequer vazio eencheu-a com água até 2/3, e pesou-se o novamente. Montou-se o calorímetro e mediu-se a temperatura.

Acendeu-se a vela e deixou-a para aquecer a água do calorímetro durante mais ou menos um tempo de...
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