Relatorio quimica propriedades

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RELATÓRIO DE QUÍMICA - PROPRIEDADES PERIÓDICAS ‏


















SALVADOR
2012
UNIFACS – UNIVERSIDADE SALVADOR




















































RELATÓRIO DE QUÍMICA - PROPRIEDADES PERIÓDICAS ‏Relatório realizado pelos alunos Cecília Rodrigues, Gabriel Lyra, Iuri Nascimento, Marcos Araújo e Max Prates referente à aula pratica de propriedades periódicas, lecionado aos cursos de engenharia, disciplina Quimica Tecnológica, turma NX05A, 1º semestre, sob orientação da docente Maria Luiza.

































SALVADOR

2012


1 – OBJETIVOCaracterizar, através de experimentos, a variação das propriedades ácido-básicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica, através do seu comportamento perante a presença dos indicadores e substâncias que ocasionarão em reações características.













































2.FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Muitos anos antes do surgimento da tabela periodica, em 1829 os elementos descubertos até então foram organizados de acordo a Lei das Tríades de Dobereiner, onde os elementos são organizados em grupos de três onde pode-se encontrar (aproximadamente) a massa atómica de um deles pode ser encontrada calculando a media aritmetica dos outros. Outros metodos de organização dos elementosapareceram: o parafuso de telúrio de Chancourtois e lei das oitavas de Newlands. Mendeleev e Meyer estabeleceram as bases atuais para a classificação periódica, porem eles organizaram os elementos de acordo à massa atômica e a tabela atual esta organizada de acordo ao número atômico dos elementos.

A Tabela Periódica é dividida em 7 periódos(horizontais) e 18 famílias(verticais). Oselementos que fazem parte do mesmo período apresentam o mesmo numero de camadas eletrônicas e os que fazem parte da mesma família apresentam propiedades físicas e químicas parecidas, além de apresentarem a mesma configuração eletrônica na última camada. O posicionamento dos elementos químicos na Tabela Periódica facilita a previsão de diversas características de cada elemento.

Algumas propiedadesperiódicas são: raio atômico, afinidade eletrônica, energia de ionização e eletronegatividade. O raio atômico, que é definido pela distância entre o núcleo até a camada de valência, aumenta a medida que descemos na tabela periodica pois quanto maior os niveis atômicos maior o raio. Afinidade eletrônica é a energia envolvida quando um átomo no estado gasoso isolado captura um elétron, a afinidadeeletrônica fica mais negativa ao longo de um período. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para arrancar um elétron de um átomo gasoso isolado, com o aumento do raio atômico a energia de ionização diminui pois é mais facil remover um elétron. A eletronegatividade é a força de atração entre elétrons quando se forma uma ligação química, a eletronegatividade aumenta ao longo de umperíodo e de baixo para cima em uma família. Todas essas informações encontradas na tabela periodica ajudam no estudo e nas previsões de comportamento dos elementos ao envolver-los em um experimento.



3 - PARTE EXPERIMENTAL




3.1 Materiais utilizados




a) Vidrarias

• Tubos de ensaio

• Cápsula de porcelana

• Espátula

• Pinçab) Reagentes

• Água destilada

• Sódio

• Fenolftaleína

• Fita de Magnésio

• Fita de Alumínio

• Brometo de Sódio (NaBr)

• Solvente Orgânico

• Iodeto de Sódio (NaI)

• Água de Cloro




* Sódio

Colocou-se 10mL de água destilada e foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína. Logo após, cortou-se com uma espátula um pequeno...
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