Relatorio fisico quimica aluminio

Campus de Bauru

Departamento de química

Disciplina: Laboratório de Físico Química II “Estudo da oxidação de superfícies de alumínio”

Professor: Aguinaldo R. de Sousa

Alunas: Daniella Pantaleão RA: Jessica Vieira RA: 1025252 Luiza Bertozo RA: 1024353 Rebeca Biguetti RA:121022811

30/10/2012
Sumário
1. Objetivo 3 2. Introdução 3 3. Materiais e métodos 3 3.1. Materiais 3 3.2. Procedimento experimental 4
3.2.1. Analise do sólido formado utilizando a balança analítica 4
3.2.2. Análise do sólido formado utilizando o microscópio 4 4. Resultados e discussão 4 5. Conclusão 6 6. Referências 6

1. Objetivos

Determinar o mecanismo de reação entre a superfície do alumínio e o oxigênio do ar.

2. Introdução

O Alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 e com massa atômica 27, é o elemento metálico mais abundante na crosta terrestre.
É obtido a partir da bauxita, que pode ser AlO.OH(Al2O3.H2O) ou (Al2O3.3H2O). Os principais produtores são a Austrália (36%), a Guiné Francesa (17%), a Jamaica (10%) e o Brasil com (9%).
O alumínio é pouco maleável e frágil, porém suas ligas com pequenas quantidades de cobre, manganês, silício, magnésio e outros elementos apresentam uma grande quantidade de características adequadas às mais diversas aplicações. Estas ligas constituem o material principal para a produção de muitos compostos dos aviões e foguetes. Quando se evapora o alumínio no vácuo, forma-se um revestimento que reflete tanto a luz visível como a infravermelha. Como a capa de óxido que se forma impede a deterioração do revestimento, utiliza-se o alumínio para a fabricação de espelhos de telescópios, em substituição aos de prata, devido à sua grande reatividade química, é usado , quando finamente pulverizado, como combustível sólido para foguetes e para a produção de explosivos.
Até o século XIX, o