Relatorio eletroquimica

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ELETROQUÍMICA

1 INTRODUÇÃO

A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações químicas. As reações de oxirredução (redox) estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiraçãodos animais.


A eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons no temo), este processo é denominado de eletrólise. Logo, pilha e bateria sãoprocessos químicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica.
A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Os discos foram chamados deeletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha deDaniell.


Tabela 1 – Potenciais padrões de redução


|Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) |Ered = -0,76V |
|Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) |Ered = +0,34V |
|½ I2(s) + e- → I-(aq) |Ered = +0,54V |
|H2O2(g) + 2H+(aq) + 2e- → 2H2O(l) |Ered = +1,77|



2 OBJETIVO

1. Compreender os conceitos de uma reação de oxirredução e as semi-reações de redução e oxidação delas definidas;
2. Determinar o potencial de uma reação eletroquímica. Prever o caráter espontâneo ou não de uma reação eletroquímica pelo seu potencial eletroquímico;
3. Diferenciar uma célula eletroquímica de um dispositivo de eletrólise;
4. Descrevere construir uma pilha simples de Daniell; montar e operar um dispositivo de eletrólise simples.

REAGENTES
• Solução de CuSO4 1mol/L
• Solução de ZnSO4 1mol/L
• Solução saturada de KCl

1 Solução de KI 0,5mol/L


2 Solução de fenolftaleína

• Dispersão de amido
• 1 prego
• Lâminas metálicas de cobre e zinco
MATERIAIS
• Fontes de energia
• Eletrodos degrafite
• Multímetro
• Eletrodo de cobre
• Eletrodo de zinco
• Tubo em U para ponte salina
• Tubo em U para eletrólise
• Béquer de 50mL
• Garra
• Condutores metálicos (fios de cobre)
• Palha de aço
• Suporte de ferro
• Pipetas graduadas de 10mL




4 PROCEDIMENTOS

4.1 Experimento 1: Verificação qulitativa da tabela de pontencial de oxidaçãoAdicionou-se em um tubo de ensaio solução de cobre (II). Mergulhou-se nessa solução um prego, previamente limpo com lã de aço. Observaram-se as condições iniciais da reação e anotou-se alguma evidencia de transformação.
Em seguida, colocou-se em um béquer a solução de Zn (II) e em seguida mergulhou-se um placa de cobre. Observou-se e anotaram-se os resultados.


4.2 Experimento 2: PilhasEletroquímicas

Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínuas e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
Pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina.


Montagem da pilha de cobre e...
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