Relatorio eletroquimica

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA
Campus Urbanova

Eletroquímica

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA
Campus Urbanova

13/11/2012
1. OBJETIVO O objetivo desse experimento é demonstrar o movimento de íons por efeito do campo elétrico, observar o funcionamento de uma pilha, com sua transferência de elétrons, e ler as diferenças de potencial entre as substâncias.

2. INTRODUÇÃO
Eletroquímica

A matéria é composta de partículas carregadas, portanto não é surpreendente que seja possível converter energia química em energia elétrica e vice-versa. O estudo destes processos de interconversão é uma parte importante da eletroquímica, cujo objetivo é o estudo da relação entre energia elétrica e transformação química.

A eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons no temo), este processo é denominado de eletrólise. (Resumindo: pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica).

Células galvânicas

A bateria é um exemplo de uma célula eletroquímica. Em geral, uma célula eletroquímica é um dispositivo no qual corrente – um fluxo de elétrons através de um circuito – é produzido por uma reação química espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. Tecnicamente uma “batera” é uma coleção de células unidas em série, de forma que a voltagem produzida á a soma das voltagens de cada célula unidas em série, de forma que a voltagem de cada célula.
Uma célula galvânica consiste de dos eletrodos, ou condutores metálicos, que fazem contato