Relatorio de cinetica

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SUMÁRIO




INTRODUÇÃO .......................................................................................03
OBJETIVOS ...........................................................................................05
PARTE EXPERIMENTAL ......................................................................05
– MATERIAIS E REAGENTES........................................................05
EXPERIMENTO COM INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO .........05
CONCLUSÃO ........................................................................................07
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS......................................................08




























INTRODUÇÃO

A área da Química que se preocupa em estudar a velocidade das reações échamada de Cinética Química. A velocidade de uma reação é dada pelas variações das concentrações dos reagentes ou produtos pela variação do tempo, como é ilustrado abaixo:

V = ∆[Reagentes]/∆t ou V = ∆[Produtos]/∆t

Onde:
V = velocidade da reação
∆[Reagentes] = variação da concentração dos reagentes
∆[Produtos] = variação da concentração dosprodutos
∆t = variação do tempo

Na fórmula da velocidade com os reagentes, é negativa, pois os reagentes estão decaindo ao longo da reação.
A velocidade de uma reação é influenciada por diversos fatores, dentre eles os mais estudados são:
Estado físico dos reagentes: quanto mais rápido as moléculas se chocarem, mais rápido elas reagem. As reações que envolvem sólidos reagemmais rapidamente quando a superfície do mesmo for aumentada.
Concentração dos reagentes: a maior parte das reações químicas ocorre mais rapidamente quando a concentração de um ou mais reagentes for aumentada. Quanto maior for a concentração, maior será a frequência com que as moléculas se chocam, fazendo com que a velocidade também aumente.
Temperatura: quanto mais se elevar a temperatura, maisrapidamente a reação ocorrerá, ou seja, a velocidade da reação aumentará.
Presença de um catalisador: a presença de um catalisador faz com que a reação ocorra mais rapidamente, em outros termos, faz a velocidade da reação aumentar.

A lei da velocidade é dada por:
V = k × [A]P × [B]q,

Onde:
k = constante da velocidade
[A] e [B] = concentração dos reagentes
p e q = ordens de reaçãoNa lei da velocidade, p e q são as ordens de reação. A ordem total de uma reação é dada pela soma de cada ordem em relação a cada reagente.
Como foi citado anteriormente, há alguns fatores que afetam a velocidade da reação. No experimento realizado, focamo-nos em apenas um desses fatores: concentração dos reagentes.

Pela lei da velocidade, mostrou-se que as concentrações dos reagentes estãodiretamente relacionadas com a velocidade, ou seja, aumentando ou diminuindo a concentração de um ou mais reagentes, aumenta-se ou diminui-se a velocidade.

Sabe-se que para ocorrer uma reação, as moléculas devem colidir, logo, quanto maior o número de colisões por segundo, maior a velocidade da reação. Ao aumentarmos a temperatura de uma reação, as moléculas dos reagentes ficam agitadas epassam a colidirem mais rapidamente, aumentando a velocidade da reação.

E, finalmente, falaremos da atuação de duas substâncias importantes na Cinética Química: catalisador e inibidor.


Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação sem serem consumidos na mesma. Eles aumentam a velocidade diminuindo a energia de ativação, energia necessária para que a reação ocorra.Os catalisadores podem ser:
Homogêneos – estão presentes na mesma fase que as moléculas dos reagentes.
Heterogêneos – estão presentes em fase diferente das moléculas dos reagentes.
Seletivos – direciona a reação química para um produto ou outro diminuindo a energia de ativação de um caminho ou outro.
Auto-Catálise – é onde um dos produtos formados de uma reação atua como catalisador....
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