Relatório de cinética

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO: CINÉTICA QUÍMICA

Salvador-BA
Fevereiro / 2013

1. Introdução Teórica

A cinética química corresponde aos estudos da velocidade das reações químicas e dos fatores os quais influenciam, sendo estes fatores a concentração dos reagentes, área de contato, temperatura do meio e a presença de um catalisador, é denominada Cinética Química A Teoria das Colisões afirma que é necessário o choque entre as partículas dos reagentes para que ocorra a reação, mas apenas uma parte dessas partículas possui energia e orientação favoráveis para que ocorra a transformação desses reagentes em produtos, sendo a energia mínima necessária para romper as ligações entre os reagentes denominadas energia de ativação. Esta gera um novo mecanismo de reação que apresenta energia de ativação mais baixa que a reação original, logo a reação ocorre em menos tempo. Como os reagentes devem colidir, segundo a Teoria das Colisões, quanto maior a concentração de reagentes, maior o número de moléculas em um determinado volume, acarretando mais colisões entre elas. Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética média das partículas apresentando um maior número de colisões efetivas no mesmo intervalo de tempo. A reação a ser estudada neste experimento é conhecida como reação relógio do iodo, a qual ocorre após mistura de uma solução diluída de iodato de sódio, NaIO3 , com uma solução aquosa de ácido sulfuroso, H2SO4.

2. Materiais e métodos
2.1 Materiais e reagentes

Materiais
Reagentes
Termômetro
Solução de NaIO3 0,02 mol.L-1 Pipetas volumétricas de x mL
Solução de H2SO3 0,01 mol.L-1 Tubos de ensaio
Solução de amido
Béquer de 50 mL
Solução de HCl 1 mol.L-1
Conta-gotas
Zn granulado e em pó
Aquecedor
Solução de H2C2O4 0,5 mol.L-1
Balões volumétricos