Relatorio cinetica

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  • Publicado : 30 de agosto de 2012
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Resumo
A velocidade é definida como a mudança do valor de uma propriedade dividida pelo tempo que leva para ocorrer, por exemplo, a velocidade de um automóvel, isto é, a velocidade da mudança deposição, é definida como a distância percorrida dividida pelo tempo gasto. A cinética química nos oferece ferramentas para estudar as velocidades das reações químicas em nível macroscópico e em nívelatômico, a cinética química permite a compreensão da natureza e do mecanismo das reações químicas. Em nível macroscópico, as informações da cinética química permitem a modelagem do sistema complexa, comoo que acontecem no corpo humano e na atmosfera.


1. Introdução
As velocidades das reações químicas podem ser descritas por expressões simples que nos permitempredizer a composição de uma mistura de reações em qualquer ponto durante a progressão da reação Essas expressões também sugerem as etapas pelas quais ocorrem. (ATKINS – 2012)
O objetivo dessaexperiência é analisar as mudanças e a velocidade, e o tempo gasto que cada solução em sua reação tem definida.


2. Materiais e Reagentes
• Béquer de 50 e 250 mL• Proveta de 100 ml
• Pipeta graduada 5 e 10 mL
• Bastão de vidro
• Manta de aquecimento
• Termômetro• Cronometro
• Agua destilada
• Solução de acido clorídrico 5 mol/L
• Solução de oxalato de amônio 0,5mol/L
• Soluçãode permanganato de potássio 0,04 mol/L


3. Procedimento


Parte 1
Após numerar quatro béquer de 250 mL adicionou-se 10 mL de acido clorídrico e 5 mLde acido oxálico. Após ter adicionado no béquer dois adicionou-se 50 mL de agua, no béquer três 100 mL de agua e no béquer quatro 150 mL de agua.
Apos ter colocado as soluções no...
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