Relatorio andreia 2

Disciplina: Química Analítica Quantitativa 2

PERMANGANOMETRIA

Data da realização do experimento:04/09
Turma: 3 QA
Prof. Responsável:Andreia
Aluno: Rodrigo
Uso do Professor
Nota do grupo
Aluno: Rafaelle
Uso do Professor

Aluno: Danielle
Uso do Professor

Aluno:
Uso do Professor

Aluno:
Uso do Professor

Aluno:
Uso do Professor

Sorocaba, SP
2014

1. INTRODUÇÃO
O peroxido de hidrogênio trata-se de um líquido viscoso e poderoso oxidante. É incolor à temperatura ambiente e apresenta característico sabor amargo. Quantidades pequenas de peróxido de hidrogénio gasoso ocorrem naturalmente no ar. O peróxido de hidrogénio é instável e quando perturbado, rapidamente se decompõe (através da enzima Catalase, presente em nosso corpo), de H2O2, em água (H2O) e oxigênio (O2) com libertação de calor. Deste modo, quando ele é transformado em água e oxigénio pela catalase, acaba por matar bactérias e vírus anaeróbicos (que não sobrevivem à presença de oxigénio), pois libera oxigénio puro, tendo a função de "Desinfectante Oxidante". Embora não seja inflamável, é poderoso agente oxidante que pode sofrer combustão espontânea em contacto com matéria orgânica ou alguns metais como o cobre ou o bronze.
O peróxido de hidrogénio é encontrado em concentrações baixas (3-9%) em muitos produtos domésticos para uso medicinal e como clareador da roupa e do cabelo. Na indústria, o peróxido de hidrogénio é usado em concentrações mais elevadas para clarear tecidos, pasta de papel, e ainda como combustível para ajuste e correcção nas trajectórias e órbitas de satélites artificiais no espaço. Na área médica é usado como desinfectante ou agente esterilizante em autoclave de plasma. Na área química é usado como componente da espuma de borracha orgânica e outras substâncias químicas. Noutras áreas como na investigação é usado para medir a actividade de algumas enzimas como a catalase. OBJETIVO Determinar a concentração de uma solução de peroxido de hidrogênio 10 através da