Relatoria De Quimica 5

UNIVERSIDADE ESTADUAL MATO GROSSO DO SUL

Curso de Engenharia Ambiental

EQUILÍBRIO QUÍMICO

ACADÊMICOS:
ANDRESSA FORTES
RAFAEL EXPEDITO DA PAIXÃO DOS SANTOS
SOLAYNE DEODATO DA SILVA
THAYZA CLAUDIA MATOS SOVERNIGO

Dourados – MS, Agosto de 2013.
INTRODUÇAO

O equilíbrio químico é uma reação reversível, pois na formação do produto a velocidade (V1) e (V2) se igualam, e alcançam o equilíbrio químico.
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentindo e muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No inicio de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação dos produtos, porem, logo que formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produto deixam de variar com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio todos os sistemas em equilíbrio químico são dinâmico, ou seja as reações químicas continuam a ocorrer simultaneamente na mesma velocidade no sentido da formação dos produtos (sentido direto) e dos reagentes (sentido inverso), mas as suas concentrações ficam constantes (Araujo)

Para qualquer reação química, sob quaisquer condições, a A + bB c C + d D as concentrações de reagentes e produtos são sempre relacionados por uma expressão matemática denominada quociente de reação , Q:

Sob quaisquer condições de reação

Concentrações dos produtos [C]c [D]d
[A]a [B]b
Quociente de reação = Q = Concentrações dos reagentes

Centenas de experimentos comprovaram que, quando uma reação atingiu o equilíbrio, o quociente de reação apresenta valor constante é chamada de constante de equilíbrio, K:

Quando a reação esta em equilíbrio

[C]c [D]d
Quociente de reação= constante de equilíbrio= K = [A]a [B]b

A constante de equilíbrio de uma reação química é muito útil