reaçao do litio e sódio com a água

Escola Básica Secundária de Vila Franca do Campo

Maria Helena Ponte nº15 9-E
Pedro Braga nº 21 9-E
Pedro Ponte nº26 9-E

Vila Franca do Campo, 28 de Outubro de 2010

Objectivo

Ver o que acontece com a introdução de um metal alcalino (sódio, potássio e lítio) em água (H2O) e com a introdução de um indicador acido-base (fenolftaleína) á solução.

Sódio

Lítio

Potássio

Material e reagentes utilizados

Material:
Pinça metálica
Canivete (ou faca adequada)
Papel de filtro (papel higiénico)
Tina

Reagentes:
Lítio
Sódio
Potássio
Água
Solução alcoólica de fenolftaleína

Tratamento e registo de dados

Descreve as observações que efectuaste.
Nesta reacção nós observamos que os metais alcalinos reagem vigorosamente com a água, onde houve libertação de chama, estalidos constantes, a libertação de um gás nomeadamente di-hidrogénio e a partir de um indicador acido-base (fenolftaleína) a solução tornou-se de cor carmim.

Qual a reacção mais energética?
A reacção mais energética é a reacção do potássio.

Indica o carácter químico da solução aquosa resultante dos metais alcalinos com a água.
O carácter químico da solução aquosa resultante dos metais alcalinos com a água é Básica ou seja o seu pH é superior.

Escreve as equações químicas que traduzem essas reacções.

2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g) Hidróxido de Di-hidrogénio Lítio

2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)