Relatorio de quimica

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE ESTUDOS BÁSICOS E INSTRUMENTAIS
COLEGIADO DO CURSO DE QUÍMICA




ANSELMO COSTA
CLAUDIO MARQUES
MAURÍCIO NEVES





RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
PRÁTICA I
METAIS ALCALINOS














ITAPETINGA – BAHIA
16/SETEMBRO/2010
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE ESTUDOS BÁSICOS EINSTRUMENTAIS
COLEGIADO DO CURSO DE QUÍMICA




ANSELMO COSTA
CLAUDIO MARQUES
MAURÍCIO NEVES





RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
PRÁTICA I
METAIS ALCALINOS



Relatório de aula prática apresentado ao Prof. Dr.: Jaime de Souza Júnior como avaliação parcial da disciplina de Química Inorgânica.






ITAPETINGA – BAHIA
16/SETEMBRO/2010ÍNDICE

OBJETIVOS DA PRÁTICA 4
FUNDAMENTOS TEÓRICOS 5
METAIS ALCALINOS (GRUPO I) 5
ESTRUTURA ELETRÔNICA 5
ESTRUTURA CRISTALINA DOS METAIS, DUREZA E ENERGIA DE COESÃO 6
PROPRIEDADES QUÍMICAS 6
Reação com água 6
Reação com o Oxigênio 6
SÓDIO 7
Características principais 7
Aplicações 7
EXPERIMENTAL 9
SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS 9
MATERIAL DE LABORATÓRIO UTILIZADO 9PROCEDIMENTO DA PRÁTICA 10
1ª Reação 10
2ª Reação 11
RESULTADOS 12
RESULTADOS 13
1ª Reação 13
2ª Reação 13
DISCUSSÃO 14
1ª Reação 14
2ª Reação 14
QUESTIONÁRIO 16
CONCLUSÃO 19
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 20

OBJETIVOS DA PRÁTICA



O objetivo deste relatório é observar a reatividade do elemento sódio (Na) em presença de H2O e O2.
A partir dasreações realizadas, a análise do produto formado e a forma como tal elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades características e a reatividade do mesmo.




FUNDAMENTOS TEÓRICOS


METAIS ALCALINOS (GRUPO I)

Os elementos do Grupo 1, os metais alcalinos, são Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). Todos os elementossão metálicos e formam compostos iônicos simples, a maioria dos quais são solúveis em água. São excelentes condutores de eletricidade, moles e altamente reativos.
Possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxossais são muito estáveis.ESTRUTURA ELETRÔNICA

Todos os elementos do Grupo 1 têm um elétron de valência no orbital mais externo – um elétron s, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, suas configurações eletrônicas podem ser escritas como: 2s1, 3s1, 4s1, 5s1, 6s1, 7s1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo. Logo, é fracamenteligado pelo núcleo e pode ser removido com facilidade. Em contraste, os demais elétrons estão mais próximos do núcleo, são mais firmemente ligados e removidos com dificuldade.
|Elemento |Configuração Eletrônica | |
|Lítio (Li) |1s2 2s1|ou [He] 2s1 |
|Sódio (Na) |1s2 2s2 2p6 3s1 |ou [Ne] 3s1 |
|Potássio (K) |1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 |ou [Ar] 4s1 |
|Rubídio (Rb) |1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 |ou [Kr] 5s1 |
|Césio (Cs) |1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1 |ou [Xe] 6s1 |
|Frâncio (Fr) | |[Rn] 7s1 |...
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