Metais Alcalinos

Família 1
Metais Alcalinos

Shriver & Atkins – Cap.10 – pg.280 a 294

Os elementos
Todos os elementos do grupo 1 são metais com configuração ns1. Eles conduzem eletricidade e calor, são macios e têm pontos de fusão baixos que diminuem ao descermos no grupo.
A maciez e os baixos pontos de fusão vem do fato de que a ligação metálica é fraca, pois cada átomo contribui com apenas um elétron para a banda de orbitais moleculares.

Todos eles adotam uma estrutura cúbica de corpo centrado e, uma vez que esta estrutura não é de empacotamento compacto, todos eles tem baixa densidade. Todos os metais formam ligas.

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As propriedades químicas dos elementos do Grupo 1 se correlacionam com a tendência nos seus raios atômicos.

Uma vez que suas primeiras energias de ionização são baixas, os metais são reativos, formando facilmente íons M+ e com facilidade cada vez maior a medida que descemos no grupo.
Assim, o lítio reage suavemente com a água, o sódio vigorosamente, o potássio tão exotérmica que o hidrogênio liberado se inflama e o rubídio e o césio reagem explosivamente.

2 M(s) + 2 H2O(l)

2 MOH(aq) + H2(g)

Todos os elementos devem ser guardados submersos em um solvente hidrocarboneto para evitar a reação com o oxigênio atmosférico, embora o lítio, sódio e potássio possam ser manuseados ao ar por pequenos períodos. Rubídio e césio devem ser manuseados sempre em atmosfera inerte.
Ocorrência e obtenção
A abundância natural do lítio é baixa e seus minerais mais abundantes são o espodumênio, LiAlSi2O6, do qual o lítio é obtido com mais frequência, e a lepidolita, o qual tem fórmula aproximada K2Li3Al4Si7O2(F,OH)3. O espodumênio é primeiramente convertido a LiCl e então eletrolisado para produzir o lítio metálico.

2 LiCl(s)

2 Li(l) + Cl2(g)

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A crosta terrestre contém aproximadamente 2,6% de sódio, sendo o quarto elemento mais abundante e o mais comum entre os metais alcalinos. Atualmente é obtido pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido a 808 °C, procedimento mais