Metais alcalinos

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1. APRESENTAÇÃO

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por -------------------------------- no curso de Química Instituição-------------------------------------, Campus ------------------- no âmbito da disciplina Química Inorgânica Experimental, ministrada pelo Prof. --------------------------------------, durante o Semestre de ---------------------------__________________de____________2012

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2. INTRODUÇÃO

Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1 da tabela periódica. Um grupo bastante homogêneo, com a química mais simples que qualquer outro. Este grupoé formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). [1]
São sólidos metálicos maleáveis, são muito reativos, todos têm propriedades metálicas características, como brilho metálico prateado, perdendo rapidamente o brilho quando expostos ao ar seco, e altas condutividades térmicas e elétricas. O nome alcalino deriva de uma palavra árabeque significa cinzas. Os elementos têm baixa densidade e baixos pontos de fusão, suas propriedades variam de maneira razoavelmente regular com o aumento do número atômico e estão intimamente relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho e quando em estado de vapor, existem sob a forma de moléculas diatômicas. Isso é possível porque os elementos do grupo IA, possuem o último orbital s comum elétron desemparelhado, permitindo a ligação covalente sigma s-s..Os metais alcalinos são voláteis e podem ser isolados na forma pura, por destilação de misturas de reação. [1]
Todos reagem com água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. Queimam ao ar formando óxidos, embora o produto formado varia de acordo com o metal. Reagem com enxofre formando sulfetos. Sãomuito eletro positivos formando bases muito fortes e oxossais, (carbonatos, bicarbonatos, nitratos e nitritos) muito estáveis, não se encontram livres na natureza e por terem uma extrema reatividade devem ser guardados sempre em frascos contendo óleo mineral puro (vaselina ou querosene isentos de enxofre). Mas seus compostos existem em abundância, quer em dissolução na água do mar ou nas águasminerais, bem como também compostos sólido no solo. [1]
Os metais alcalinos apresentam configuração eletrônica terminada em ns1.O único elétron existente na camada de valência está relativamente afastado do núcleo, e protegido pela camada interna preenchida, por isso, esse elétron pode ser removido com facilidade e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. . Quando o elétronexterno é removido para formar o respectivo cátion, o tamanho diminui consideravelmente, pois além da camada externa ter sido completamente eliminada, a remoção de um elétron permite que a carga positiva nuclear exerça maior força de atração sobre os elétrons restantes, reduzindo mais ainda o raio do cátion. O tamanho dos íons aumenta do Li+ para o Fr+, pois o número de camadas eletrônicas aumentaneste sentido. Porém, a carga nuclear efetiva é a mesma para todos os elementos do grupo. [2]
A primeira energia de ionização dos metais alcalinos é muito baixa (são os valores mais baixos da tabela),ou seja, é fácil retirar o elétron de valência de um átomo alcalino neutro – os átomos são muito grandes e o elétron externo é fracamente atraído pelo núcleo. Do Li para o Fr o tamanho dos átomosaumenta, o elétron externo fica mais afastado ainda do núcleo e a energia de ionização diminui. Por outro lado, a segunda energia de ionização é muito alta, porque envolve a remoção de um elétron de um íon positivo menor, cujos elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo. Além disso, a diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização de um metal alcalino é mais acentuada porque...
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