quimica

i - Lítio FOI descoberto em 1817. O lítio (grego lithos, pedra) é um elemento químico de símbolo Li, número atómico 3 e massa atómica 7 u, contendo na sua estrutura três protons e três elétrons Na tabela periódica dos elementos químicos, pertencente ao grupo (ou família) 1 (anteriormente chamado 1A), entre os elementos alcalinos. É o mais leve dos elementos sólidos de coloração branco-prateada, que se oxida rapidamente no ar ou na água. Como elemento com maior potencial normal negativo, é utilizado com preferência na construção de baterias. Além disso utiliza-se como catalisador em reações de química orgânica. Aplicações Os sais de lítio, particularmente o carbonato de lítio (Li2CO3) e o citrato de lítio são usados no tratamento da depressão bipolar, ainda que, ultimamente, se tenha estendido seu uso ao tratamento da depressão unipolar. A base hidróxido de lítio (LiOH) é usada nas naves espaciais e submarinos para depurar o ar, extraindo o dióxido de carbono produzido pelos seus ocupantes. O lítio é um componente comum nas ligas metálicas de alumínio, cádmio, cobre e manganês, utilizados na construção aeronáutica, e está sendo empregado com êxito na fabricação de cerâmicas e lentes, como a do telescópio Refletor Hale de 5,0 metros de diâmetro de "Monte Palomar". Também tem aplicações nucleares. Também é usado como poderoso analgésico em operações de risco. Como os outros metais alcalinos, o lítio puro é altamente inflamável e ligeiramente explosivo quando exposto ao ar e, especialmente, à água. Além disso é corrosivo, requerendo o emprego de meios adequados de manipulação para evitar o contato com a pele. Deve-se armazená-lo num hidrocarboneto líquido inflamável como, por exemplo, a gasolina. O lítio é considerado ligeiramente tóxico. Reações: Hidróxido de lítio pode ser produzido pela dissolução do lítio ou do óxido de lítio em água. A reação é a seguinte: 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2 Li2O + H2O → 2 LiOH Carbonato de Lítio Li2CO3 + Ca(OH)2 → LiOH +