Química Analítica Experimental - Relatório Volumetria

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA – UNIPAMPA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

BRUNA MUSACCHIO VARGAS

MATEUS BRINHOL

BAGÉ, 06 de Junho de 2014
1. INTRODUÇÃO O ácido acetilsalicílico de fórmula C8O2H7COOH ou C9H8O4 e estrutura representada na figura abaixo:

Figura 1 – Estrutura do Ácido acetilsalicílico É uma substância orgânica muito comum utilizada na indústria farmacêutica para a produção de medicamentos que possuem ação antitérmica, no abaixamento de febres; analgésica, no alívio de dores; e antiinflamatória, no tratamento de inflamações. Encontrado na forma de comprimidos, os mais comuns são denominados de Aspirina ou AAS, pode ter seu teor determinado por volumetria de neutralização, ou seja, através da titulação com uma solução hidróxido de sódio préviamente padronizada. A reação de neutralização que ocorre é a seguinte:

A figura em seguida ilustra o hidrogênio ionizável do ácido que é liberado na reação:

Figura 2 − Fórmula estrutural do ácido acetilsalicílico mostrando o hidrogênio ionizável.

Na reação é usada uma mistura hidroalcoólica, representada por (alc/aq) devido à solubilidade deste ácido que é pouco solúvel em água e muito solúvel em etanol, como também solúvel em éter etílico.

2. MÉTODOS E PARTE EXPERIMENTAL
Na aula experimental III, na data de 29/05/2014, a partir da metodologia utilizada para a técnica de volumetria de neutralização, utilizamos:

A – Reagentes:
. Ácido Acetilsalicílico (AAS) (C= 189,15 g/mol)
. Solvente água destilada
. Solvente etanol
. Solução hidróxido de sódio padronizada (C= 0,325 mol/L)

B – Materiais:
. Gras e pistilo
. Balança analítica
. Bastão de vidro
. 2 Bureta de 50 mL
. Balão volumétrico 100 mL
. Béquer 50 mL
. 2 Béquer 100 mL
. Pipeta 20 mL
. Proveta 25 mL
. Espátula
. 3 Erlenmeyer 200 mL

2.1 PROCEDIMENTOS
Na aula experimental III