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Universidade Federal do Rio Grande do Norte

Centro de Ciências Exatas e da Terra

Departamento de Química











QUI 0604 – QUÍMICA ANALÍTICA QUATITATIVA











Alunos (a):

Calebe Diniz da Silva

Diego Costa Soares

Francisco Jozieudes Rocha

Isamara Rafaella Dantas Amaral

Jéssica Nayara da Silva Câmara

Naiade Silva

Tuanny da SilvaBarbosa







Relatório das aulas práticas:

- Volumetria Redox



Maio – Natal/RN

Sumário

Introdução................................................................................................................................3

Objetivo...................................................................................................................................4Parte Experimental...................................................................................................................5

Procedimento Experimental..............................................................................................................6

Resultado ediscussões......................................................................................................................7

Conclusões...............................................................................................................................10

Bibliografia................................................................................................................................11| |


Introdução
Titulação redox (também chamada de titulação oxidação-redução) é um tipo de titulação baseada em um reação redox entre o analito e o titulante.
Uma volumetria de oxidação-redução baseia-se em reações em que há transferência total ou parcial de elétrons entre as espécies oxidante e redutora. Oxidante é toda a espécie capaz de captar elétronse redutor toda a espécie capaz de os ceder. Uma partícula oxidante pode ser titulada por uma partícula redutora ou vice-versa. O ponto de equivalência destas titulações é alcançado quando o oxidante e o redutor estiverem nas proporções estequiométricas.
De forma a satisfazer este requisito, as tendências, tanto do redutor de ceder elétrons como do oxidante para os aceitar, devem sersuficientemente elevadas e traduzem-se, quantitativamente, pelo designado potencial-padrão (E0). Quanto maior for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior será a tendência para o oxidante aceitar elétrons; quanto mais baixo for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior tendência apresenta o redutor para ceder elétrons.
As titulações de oxidação-redução requerem,normalmente, um indicador que adquira cores substancialmente distintas na forma oxidada e na forma reduzida. No ponto de equivalência ou na sua vizinhança, ocorre uma mudança distinta na cor do indicador, de tal maneira que o ponto final é perfeitamente identificado. Para as titulações de oxidação-redução é bastante restrita a gama de indicadores. Em algumas situações, dispensa-se o uso de indicador,já que um dos reagentes apresenta uma mudança de cor suficientemente marcada no ponto de equivalência. A estas titulações dá-se o nome de auto-indicadas e o reagente é designado por indicador interno. Na titulação com permanganato de potássio, o ponto final é acusado pelo aparecimento de uma coloração rósea, isto acontece porque o reagente é fortemente corado e ele próprio pode atuar comoindicador.
O ponto final na volumetria de oxidação-redução é identificado visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida.
A volumetria baseada em reações de oxidação-redução compreende numerosos métodos. Obviamente, ela não se aplica à determinação direta de elementos que se apresentam, inviavelmente, em um único estado de valência. Muitos são os elementos capazes de...
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